Привет! Сейчас рассчитаем
1. К 400 граммам 10% раствора добавили 90 грамм вещества. Просят узнать концентрацию. Обратим внимание на то, что масса вещества прибавляется и к ранее растворенному веществу, и к массе раствора. Значит, масса раствора 400+90 = 490 грамм. А масса вещества 40+90=130г. Следовательно, массовая доля W = 130:490 = 0,2653 или 26,53%.
2. В 400 грамма 5-ти% раствора содержалось 400*0,05 = 20г вещества. В 150 грамма 30% раствора содержалось 150*0,3 = 45 грамм вещества. Растворы смешали, был получен раствор массой 400+150=550 г. Кол-во растворенного вещества в данном растворе 20+45=65г. Массовая доля W= 65:550 = 0,1181 или 11,81%
3. Тут видимо имеется ввиду раствор массой 4200г, содержащий 500 г ВЕЩЕСТВА, а не воды. Значит, добавили воду (400 г) масса нового раствора 4200+400=4600 г. Массовая доля растворенного вещества 500:4600 = 0,1087 или 10,87%
Готово! Есть вопросы? Пиши и я отвечу
2K + 2H₂O = 2KOH + H₂
K₂O + H₂O = 2KOH
KOH + HNO₃ = KNO₃ + H₂O
Дано:V(H₂) = 4,48 л
m(р-ра)(HNO3) = 378 г
ω(HNO3) = 10%
Найти:ω(K) - ?
1) Рассчитаем n₁(KOH) в первой реакции:n(H₂) = V/Vₙₙ = 4,48/22,4 = 0,2 моль
n(K) = 2n(H₂) = 0,2*2 = 0,4 моль
m(K) = 0,4*39 = 15,6 г
n(K) = n₁(KOH) = 0,4 моль
2) Расчеты через азотистую кислоту:ω = m(в-ва)/m(р-ра) * 100% ⇒
m(в-ва)(HNO₃) = (m(р-ра) * ω)/100% = 378*10/100 = 37,8 г
M(HNO₃) = (1+14+16*3) = 63 г/моль
n(HNO₃) = m/M = 37,8/63 = 0,6 моль
n(HNO₃) = n(общ.)(KOH) = 0,6 моль
3) Найдем n₂(KOH) во второй реакции и m(K₂O):n₂(KOH) = n(общ.)(KOH) - n₁(KOH) = 0,6 - 0,4 = 0,2 моль
n(K₂O) = 1/2n₂(KOH) = 0,2/2 = 0,1 моль
M(K₂O) = (39*2+16) = 94 г/моль
m(K₂O) = n*M = 0,1*94 = 9,4 г
4) Находим ω(K):m(смеси) = m(K₂O) + m(K) = 9,4 + 15,6 = 25 г
ω(K) = (m(K)/m(смеси)) * 100% = (15,6/25) *100% = 62,4%
ответ: 62,4 %
