При сгорании 8г серы получили оксид серы. какой объем оксида выделился ,если выход его 70%? ​

1) K₂CO₃⇄2K⁺ + CO₃⁻²
    H₂O⇄ H⁺ + OH⁻
    H⁺+CO₃⁻²=HCO₃⁻
    K⁺ + HCO₃⁻=KHCO₃⁰
    K₂CO₃+H₂O=KHCO₃⁰ + K⁺ +OH⁻
  Среда щелочная
2) AI(NO₃)₃⇄ Al³⁺ +3NO₃⁻
    H₂O⇄ H⁺ + OH⁻
    Al³⁺ OH⁻= AlOH²⁺
    AlOH²⁺ + 2NO₃= AlOH(NO₃)⁰
   Al(NO₃)₃ + H₂O=  AlOH(NO₃)⁰ + H⁺ + NO₃⁻
  Среда кислая
3) FeCl₃⇄ Fe³⁺ +3Cl⁻
    H₂O⇄ H⁺ + OH⁻
    Fe³⁺ + OH⁻=FeOH²⁺
    FeOH²⁺ + 2Cl⁻= FeOH(Cl)⁰
    FeCl₃+ H₂O=FeOH(Cl)⁰ + H⁺ + Cl⁻
    Среда кислая
4) ZnCO₃⇄Zn²⁺ + CO₃²⁻
    H₂O⇄ H⁺ + OH⁻
 Гидролизу не подвергается! Т.к. ZnOH-Нерастворимый.
А  H₂CO₃ после равно=CO₂+H₂O

Дано:
V(o2)= 12.4 л
найти:
m(Al)-?
n(Al)-?
решение
   х       0,554моль
4Al    +   3O2      =     2Al2O3
4моль   3моль
n(O2)=V/Vm= 12,4 л / 22,4 дм3/моль= 0,554 моль
х/4=0,554/3(пропорция)
0,554*4/3= 0,739 моль(Al)
n(Al)= 0.739 моль
M(Al)= 27 г/моль 
m(Al)=n*M= 0.739 моль * 27 г/моль = 19,953 г
ответ: n(Al)=0,739 моль
           m(Al)= 19,953 г

дано:
M(Fe)=5г
найти:
V(H2)-?
решение
0,089 моль х
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
1 моль 1 моль
n(Fe)=m/M= 5 г /56 г/моль= 0,089 моль
M(Fe)=56г/моль
0,089/1=х/1 (пропорция)
х=0,089 моль(H2)V(H2)=n*Vm= 0.089 моль * 22,4 дм3/моль= 1,994 дм3
ответ: V= 1,994 дм3