Из 400 г 20%-го растовора соли упариванием удалили 100 г воды . чему стала массовая доля соли в полученном растворе?

PH воды равен 7
V воды =10л
m H2SO4 =0.98г
M H2SO4 =98г/моль
[OH-] ?
определим количество вещества серной кислоты в растворе воды
n=m/M=0.98г/98г/моль=0.01моль
определим концентрацию серной кислоты
С=n/V=0.01моль/10л=0.001 моль/л
Уравнение диссоциации серной кислоты H2SO4=2H⁺+SO4²⁻
1 моль кислоты дает 2 моля протонов H⁺, поэтому концентрация протонов равна 0.001*2=0.002 моль/л
pH=-lg[H⁺]=-lg 0.002=2.69=3
pH изменился с 7 до 3 (уменьшился на 4 пункта)
2) [OH-] ?
pH+pOH=14
pOH=14-3=11
pOH=-lg [OH-], отсюда [OH-]=10^⁻pOH=10^-11=1*10^-11 моль/л

M(AgNO3) = 170 г/моль . n(AgNO3) = m/M = 10.2/170 = 0.06 моль

M(Na3PO4) = 164 г/моль, n(Na3PO4) = 6.56/164 = 0.04 моль

3AgNO3 + Na3PO4 = 3NaNO3 + Ag3PO4 (осадок)

в недостатке AgNO3 . n(NaNO3) = 0.06 моль, m(NaNO3) = M*n = 85*0.06 = 5.1 г - масса нитрата натрия в растворе, m(Na3PO4) = 164*(0.04 - 0.06/3) = 3.28 г - избыток ортофосфата натрия в растворе . n(Ag3PO4) = 0.06/3 = 0.02 моль, m(Ag3PO4) = M*n = 419*0.02 = 8.38 г - масса осадка ,

m(раствора) = 100 + 50 - 8,38 = 141,62 г

w(NaNO3) = 5.1*100/141.62 = 3.6%, w(Na3PO4) = 3.28*100/141.62 = 2.32%

Объяснение: