Напишите уравнение реакций,и укажите условия их протекания: а) хлорирование бутана б) горение этена в) гидрирование пропилена

Дано m(FeSO4*7H2O)-?

m (Н2О)=1000 г

w(FeSO4)=20%=0,2

М(FeSO4*7H2O)=278 г/моль

М(FeSO4)=152 г/моль

w(в-ва)=m(раств.в-ва)/m(р-ра),    m(в-ва)=w(раств.в-ва)*m(р-ра)      

n=m/M ,    m=n*М

1)Находим массовую долю FeSO4 в FeSO4*7H2O

w(FeSO4)= М (FeSO4)/ М (FeSO4*7H2O)=152/278=0,547  

2) Обозначим через х массу FeSO4*7H2O , тогда масса  FeSO4 будет 0,547*х,

а масса раствора (х+1000)

3) Запишем выражение для нахождения массовой доли соли w(соли)=m(соли)/m(р-ра),

0,2=0,547*х/(х+1000)

0,2*(х+1000)= 0,547*х  

0,2х+200=0,547*х

0,347х=200

х=576,37 г(FeSO4*7H2O)  

Fe(OH)2  + H2SO4 =FeSO4 +2H2O                                                                            FeSO4 -соль слабого многокислотного основания Fe(OH)2  и сильной кислоты H2SO4    В этом случае катионы Fe2+ связывают гидроксильные ионы воды ,образуя  катионы основной соли Fe OH+ Образование молекул Fe(OH)2 не происходит, так как ионы Fe OH+диссоциируют гораздо труднее,чем молекулы Fe(OH)2 Соль гидролизируется по катиону Ионно-молекулярное уравнение гидролиза Fe2+ +H2O =FeOH+ +H+
или в молекулярной форме
2FeSO4 +2H2O =(FeOH)2SO4 +H2SO4
в растворе появляется избыток ионов водорода, поэтому раствор FeSO4 имеет кислую реакцию рН больше  7