Определите какая масса нитрата магния образуется при взаимодействии оксида магния массой 80 г с раствором содержащим 126 г азотной кислоты?

1. 6.75*22.4=151.2 л газа
2. 6.75/22.4=0.3 моль кислорода
мы 6,75 моль делим на 22,4 потому что объем при нормальных условиях равен 22,4
3. 6.3/22.4=0.28 моль хлора
0.28*71=19.88 гр хлора
моль умножаем на молярную массу хлора которая равна 71 так как Cl2
4. 6.3*10²³/6.02*10²³=1.05 моль хлора
делим на 6,02*10²³ так как это постоянная Авогадро
1.05*22.4=23.52 л хлора
5. 30/28=1.07
30-это молярная масса оксида азота
мы делим на 28 потому что это число молярная масса азота(N2)
30/32=0.9375
32- это молярная масса кислорода(O2)
30/29=1.03 
29-это молярная масса воздуха

) При растворении веществ в воде температура замерзания растворов понижается по сравнению с температурой замерзания воды (0°С) на величину равную:

= К*m*1000)/m(H₂O)*M

где К - криоскопическая константа, К = 1,86

      m - масса растворенного вещества, в граммах.   m = 6 г

     m(H₂O) - масса воды, в граммах. m(H₂O) = 50 г

     М - молярная масса растворенного вещества, г/моль.

      ΔТзам = 3,72

2) Выражаем из расположенной выше формулы М:

М = К*m*1000/(ΔТзам*m(H₂O) = 1,86*6*1000/(3,72*50) = 60 г/моль

ответ: 60 г/моль