1. рассчитайте относительную молекулярную и молярную массы вещества nh4cl.

2. рассчитайте массу 0,75 моль вещества al2(so4)3.

3. рассчитайте объем 2,5 моль газообразного вещества н2.

4. рассчитайте количество вещества ki, если его масса равна 58,1 г.

5. рассчитайте количество газообразного вещества so2, если его объем равен 156,8 л.

6. по данному уравнению васl2 + na2so4 = baso4 + 2 nacl рассчитайте массы полученных продуктов, если во взаимодействие вступило 124,8 г хлорида бария.

1. Рассчитаем относительную молекулярную массу вещества NH4Cl.

Относительная молекулярная масса = Масса атомов H + Масса атома N + Масса атома Cl

Масса атома H = 1 г/моль
Масса атома N = 14 г/моль
Масса атома Cl = 35,5 г/моль

Относительная молекулярная масса NH4Cl = (1 * 4) + 14 + 35,5 = 18 + 14 + 35,5 = 53,5 г/моль

2. Рассчитаем массу 0,75 моль вещества Al2(SO4)3.

Масса Al2(SO4)3 = Масса атомов Al + Масса атомов S + 4 * Масса атомов O

Масса атома Al = 27 г/моль
Масса атома S = 32 г/моль
Масса атома O = 16 г/моль

Масса Al2(SO4)3 = (27 * 2) + (32 * 1) + (16 * 4) = 54 + 32 + 64 = 150 г/моль

Масса 0,75 моль Al2(SO4)3 = 0,75 * 150 = 112,5 г

3. Рассчитаем объем 2,5 моль газообразного вещества N2.

Объем газа можно рассчитать, используя уравнение состояния газа: PV = nRT

P - давление газа (можно принять как обычное атмосферное давление)
V - объем газа (искомое значение)
n - количество вещества газа (дано - 2,5 моль)
R - универсальная газовая постоянная (приблизительно 0,0821 л·атм/(моль·К))
T - температура газа (в Кельвинах)

Подставим в формулу и решим ее относительно V:

V = nRT / P = (2,5 * 0,0821 * T) / P
(обратите внимание, что если T в градусах Цельсия, его нужно перевести в Кельвины, добавив 273.15)

4. Рассчитаем количество вещества KI, если его масса равна 58,1 г.

Масса KI = Масса атома K + Масса атома I

Масса атома K = 39,1 г/моль
Масса атома I = 126,9 г/моль

Масса KI = 39,1 + 126,9 = 166 г/моль

Количество вещества KI = масса KI / относительная молекулярная масса KI = 58,1 г / 166 г/моль

5. Рассчитаем количество газообразного вещества SO2, если его объем равен 156,8 л.

Используем тот же закон Гей-Люссака, что и в пункте 3:

V = nRT / P

P - давление газа (можно принять как обычное атмосферное давление)
V - объем газа (дано - 156,8 л)
n - количество вещества газа (искомое значение)
R - универсальная газовая постоянная (приблизительно 0,0821 л·атм/(моль·К))
T - температура газа (в Кельвинах)

Подставим в формулу и решим ее относительно n:

n = PV / RT = (156,8 * P) / (0,0821 * T)

6. Рассчитаем массы полученных продуктов, если во взаимодействие вступило 124,8 г хлорида бария.

Из уравнения реакции BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2 NaCl видно, что мольные соотношения между веществами BaCl2, Na2SO4, BaSO4 и NaCl равны 1:1:1:2.

Таким образом, начиная с массы хлорида бария, мы можем рассчитать массы полученных продуктов, используя эти соотношения.

Масса BaCl2 = 124,8 г
Масса BaSO4 = масса BaCl2 * (молярная масса BaSO4 / молярная масса BaCl2)
Масса NaCl = 2 * масса BaCl2 * (молярная масса NaCl / молярная масса BaCl2)

Все молярные массы можно найти в таблице массовых чисел элементов и соединений.