Дано:
n₁(Al₂S₃)=1,8моль
Vm=22,4л./моль
V(газа)-?
1.
Al₂S₃ – соль слабого основания и слабой кислоты, гидролиз протекает практически полностью, т.к. оба продукта реакции уходят из зоны реакции в виде осадка гидроксида алюминия Al(OH)₃ и газа сероводорода H₂S.
2.
Al₂S₃ + 6H₂O → 2Al(OH)₃↓ + 3H₂S↑
по уравнению реакции:
n(Al₂S₃)=1моль n(H₂S)=3моль
по условию задачи:
n₁(Al₂S₃)=1,8моль n₁(H₂S)=1,8мольх3моль=5,4моль
n₁(H₂S)=5,4моль
3. Определим объем выделившегося сероводорода:
V(H₂S)=n₁(H₂S)xVm=5,4мольx22,4л./моль=120,96л.
4. ответ: результате гидролиза 1,8 моль сульфида алюминия выделилось (удалилось) 120,96л. сероводорода
