Имеется 100 г 45 % раствора некоторой соли. раствор устойчив при 80 °с. какая масса соли (в граммах) выпадет в осадок при охлаждении этого раствора до 10 °с, если массовая доля соли в насыщенном при 10 °с растворе составляет 20 %. в ответе запишите число с точностью до целых (например, 12,5).

СН₃-СООН  Е260 уксусная кислота

получение

СН₃-CBr₃ + 2H₂O = CH₃COOH + 3HBr

гидролиз 1,1,1-трибромэтана

СН₃-СН₂-ОН + 2[O] = CH₃-COOH + H₂O

окисление этанола

НСООН  Е236 муравьиная кислота (метановая кислота)

получение

СН₃-ОН + 2[O] = HCOOH + H₂O

окисление метанола

NaOH + CO = HCOONa

реакция монооксида углерода и гидроксида натрия

2HCOONa + H₂SO₄ = 2HCOOH + Na₂SO₄

с последующим вытеснением из формиата натрия

СН₃-СН₂-СООН  Е280 пропионовая (пропановая, метилуксусная кислота)

получение

CH₃-CH₂-C≡N + 2H₂O = CH₃CH₂COOH + NH₃

гидролиз пропионитрила

CH₃-CH₂-COH + [O] = CH₃-CH₂-COOH

окисление пропаналя

Объяснение:

Разложение воды электрическим током:

Техника безопасности: Не касаться руками металлических контактов. Выпрямитель заземлить.

1. В кристаллизатор налить воду. Вставить 2 электрода и подключить источник элетрического тока, через  выпрямитель. Для разложения воды электрическим током применяют ток напряжением 10-12В.

2. Наблюдаем около электродов выделение пузырьков газа. На электроды наденем 2 пробирки заполненные водой.

3. Когда пробирки наполнятся газом. Отключим источник тока и пальцами закроем обе пробирки с газами. При разложении воды электрическим током, в одной пробирке соберется водород, а во второй кислород.

4. Уравнение реакции:

      эл. ток

2H₂O→→→→→→2H₂+O₂