Cu₂(OH)₂CO₃ = 2CuO + CO₂ + H₂O
Mr(Cu₂(OH)₂CO₃)= 64x2+(16+1)x2+12+16x3=222 Масса m (Cu₂(OH)₂CO₃) 1моль=222г.
1. Находим какое количество вещества составляют 111г.
1мольCu₂(OH)₂CO₃ это 222г.
ХмольCu₂(OH)₂CO₃ это 111г. Х= 111×1÷222=0,5моль
2. Рассуждаем, что по уравнению реакции из 1моль Cu₂(OH)₂CO₃ образуется 2моль CuO, 1мольCO₂, 1моль H₂O,
тогда из 0,5 моль малахита образуется 0,5х2=1моль оксида меди,
0,5моль оксида серы(lV)
и 0,5г. воды.
3. Рассчитываем сколько это будет по массе:
Масса 1моль CuO= 64+16=80г.
Масса 1моль CO₂ = 44г. масса 0,5моль= 0,5х44=22г.
Масса 1моль H₂O= 18г. масса 0,5моль= 0,5х18=9г.
4. ответ из 111г. малахита при его разложении образуется: 80г.оксида меди, 22г. углекислого газа и 9г. воды.
Объяснение:
Объяснение:
2Ca + O2 = 2CaO
CaO + H2O = Ca(OH)2
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O
2Cu + O2 = 2CuO
CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O
CuO + 2H(+) + 2NO3(-) = Cu(2+) + 2NO3(-) + H2O
CuO + 2H(+) = Cu(2+) + H2O
Cu(NO3)2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaNO3
Cu(2+) + 2NO3(-) + 2Na(+) + 2OH(-) = Cu(OH)2↓ + 2Na(+) + 2NO3(-)
Cu(2+) + 2OH(-) = Cu(OH)2↓
Cu(OH)2 -> CuO + H2O
S + O2 = SO2
2SO2 + O2 = 2SO3
SO3 + H2O = H2SO4
H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O
2H(+) + SO4(2-) + 2K(+) + 2OH(-) = 2K(+) + SO4(2-) + 2H2O
H(+) + OH(-) = H2O
K2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2KCl
2K(+) + SO4(2-) + Ba(2+) + 2Cl(-) = BaSO4↓ + 2K(+) + 2Cl(-)
Ba(2+) + SO4(2-) = BaSO4↓
