1) СО2 - производство огнетушителей, лимонады, консерванты , газировка, сухой лёд, защитный газ, быстрозамороженные фрукты, мясо.
СО - топливо и исходное сырьё для химической промышленности, синтез аммиака.
2) 5,6 л Х кДж
2 СO + O2 = 2CO2 + 566 Дж
n = 2 моль
Vm = 22,4 л/моль
V = 44,8 л
5,6 л СО - Х кДж
44,8 л СО - 566 кДж
W = 5,6 * 566 / 44,8 = 70,75 кДж
3) 2KOH + CO2 = K2CO3 + H2O
MgO + CO2 = MgCO3
Na2CO3 + CO2 + H2O =2 NaHCO3
1) 2H₂O+2Na=2NaOH+H₂
H₂O+CaO=Ca(OH)₂
H₂O+SO₂=H₂SO₃
2H₂O+Mg=Mg(OH₂)+H₂↑
H₂O+Zn=ZnO+H₂↑(Реакцию проводят в температурном диапазоне 600 - 800°C. вода в виде пара)
2.m(H₂O)=19.8г.
V(O₂)=12,32л.
3)массовая доля соли =17,14%
ω%(NaCl)=17,14%
Объяснение:
2)Дано:
m(H₂O₂)=40г.
Vm=22,4ль/моль
m(H₂O)-? V(O₂) -?
1.M(H₂O₂)=36г./моль
2.n(H₂O₂)=40г.÷36г./моль=1,1моль
3.2H₂O₂=2H₂O+O₂
по уравнению реакции:
n(H₂O₂)=2моль n(H₂O)=2моль n(O₂)=1моль
по условию задачи:
n₁(H₂O₂)=1,1моль n₁(H₂O)=1,1моль n₁(O₂)=0,55моль
4.M(H₂O)=18г./моль
5.m(H₂O)=n₁(H₂O)xM(H₂O)=1,1моль×18г./моль=19.8г.
6. V(O₂)=n₁(O₂)×Vm=0,55моль×22,4л./моль=12,32л.
3. Дано:
m₁(раствораNaCl )=330 г
m₂(раствораNaCl)=400 г
ω₁%(NaCl)=20%
ω₂%(NaCl)=15%
Найти:
ω₃(NaCl)-?
m₁(NaCl) =ω₁%(NaCl)хm₁(раствораNaCl)÷ 100% = 20%×300г.÷100=60г.
m₂(NaCl) =ω₂%(NaCl)хm₂(раствораNaCl)÷ 100% = 15%×400г.÷100=60г.
m(NaCl общая)=m₁(NaCl )+m₂(NaCl)=60+60=120 г.
m(р-ра)=m₁(р-раNaCl)+m₂(р-раNaCl)=300г.+400г.=700г.
ω%(NaCl)=m(NaCl общая)÷ m(р-раNaCl) ×100% =120г.÷700г.×100% =17,14%
