1)Для начала определим теоретический объем углекислого газа раделив практический объем на выход продукта реакции 1) V(CO2)=28.56/0.85=33.6 литра теперь запишем уравнение реакции взаимодействия карбоната натрия с соляной кислотой Na2CO3+2HCI=2NaCI+CO2+H2O определим кол во вещества двуокиси углерода выделявшегося в результате химической реакции 2)n(CO2)=33.6/22.4=1.5моль 3)по уравнению реакции молярное соотношение двуокиси углерода и карбоната натрия равно как 1;1 т.е n(Na2CO3)=n(CO2) отсюда масса карбоната натрия m(Na2CO3)=106^1.5=159 грамм
Ржавление железа во влажном воздухе – это пример …окислительно-восстановительной реакции Масса 50 л кислорода при н.у. равна M(O2)=32г/моль n(O2)=2,2моль m=32*2,2=70,4г Часть С.
Найдите массу серной кислоты, которая была израсходована для получения хлороводорода из 1,3 г поваренной соли, содержащей 78% хлорида натрия. 2NaCI+H2SO4=Na2SO4+2HCI m(NaCI)=1,3*78/100=1,014г M(NaCI)=58,5г/моль M(H2SO4)=98г/миоль n(NaCI)=1,014/58,5=0,017моль nNaCI:nH2SO4=2:1 n(H2SO4=0,017/2=0,0085моль m(H2SO4)=0,0085*98=0,833г
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
