№3 заменить слова на формулы и уравнять 1. калий + хлор—> хлорид калия; 2. магний + бромоводороная кислота—> бромид магния + водород; 3. бор + кислород—> оксид бора; 4. оксид железa(iii) + алюминий—> железо + оксид алюминия; 5. сера + фосфор—> сульфид фосфора(iii); 6. кальций + азот—> ca3n2 ; 7. оксид магния + водород—> магний + вода; 8. натрий + кислород—> оксид натрия;

Са ⇒СaO⇒ CaCI₂⇒ CaCO₃⇒ CaO⇒Ca

2Са + O₂=2СaO
СaO+2HCI = CaCI₂ +H₂O
CaCI₂+ Na₂CO₃= 2NaCI + CaCO₃↓

             t
CaCO₃ = CaO + CO₂↑
4CaO + 2Al = CaAl₂O₄ + 3Ca

Окислительно-восстановительные реакции:

Са⁰ + O₂⁰⇒Сa⁺²O⁻²
Са⁰ -2e⁻⇒Сa⁺²       2     2
                                   4
2O⁰+2x2e⁻⇒2O⁻²   4     1
Са⁰восстановитель
O⁰  окислитель
2Са + O₂=2СaO
Кальций можно получить методом алюминотермии:

Ca⁺²O + Al⁰ ⇒ CaAl₂O₄ + Ca⁰

 Ca⁺²+2e⁻ ⇒Ca⁰    2     3
                                6
 Al⁰ -3e⁻⇒ Al⁺³     3      2
Ca⁺²  окислитель
Al⁰    восстановитель

4CaO + 2Al = CaAl₂O₄ + 3Ca

Окислительно-восстановительной реакцией является первая, поскольку в ней элементы, входящие в состав взаимодействующих веществ, меняют степени окисления. Проверим это:
S (4+) O2 (2-) + O2 (0) — S (6+) O3 (2-)
Степени окисления изменились – у серы и у кислорода – значит, делаем вывод, что это – реакция ОВР.
Восстановителем является элемент, который отдает свои электроны, и у которого, соответственно, повышается степень окисления. В данном уравнении восстановителем будет являться сера, т.к она отдала 2 электрона.
Окислителем является элемент, который наоборот принимает электроны, и у которого понижается степень окисления. В уравнении окислитель – кислород, он принимает 2 электрона.
Если надо электронный баланс – проси – объясню! :)))