23,465 г
Объяснение:
Запишем ураврение реакции:
ВаO+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O
1) если оксид бария содержит 10% примесей, то в чистом виде его находится: 30*(100-10)%/100%=27 граммов
2) вычислим количество молей ВаО:
Mr(BaO)=137+16=153 г/моль
n(BaO)=m(BaO)/Mr(BaO)=27/153=0,1765 моль
3) масса 30% раствора азотной кислоты весит 42г, следовательно можем вычислить массу чистой азотной кислоты:
m(HNO3)=42*30/100=12,6 г
4) вычислим количество молей HNO3:
Mr(HNO3)=1+14+3*16=63 г/моль
n(HNO3)=m(HNO3)/Mr(HNO3)=12,6/63=0,2 моль
5) По уравнению реакции видно, что при взаимодействии 1 моля оксида вария реагирует 2 моля азотной кислоты, а у нас азотной кислоты 0,2 моля, следовательно прореагирует 0,1 моль оксида вария. А взяли 0,1765, следовательно оксид бария был взят в избытке. Продукт считаем по недостатку. Если было взято 0,2 моля азотной кислоты, значит по уравнению реакции образовалось 0,1 моль нитрата бария.
Вычислим его молярную массу:
Mr(Ba(NO3)2)=137+(14+3*16)*2=247 г/моль
Вычислим массу нитрата бария, которая теоретически должна получится:
m(Ba(NO3)2)=n(Ba(NO3)2)*Mr(Ba(NO3)2)=0,1*247=24,7 граммов
А с учетом потерь в ходе реакции: 24,7*(100-5)%/100%=23,465 г
ответ: 27,9 г
Объяснение:
СаСl2+Pb(NO3)2=Са(NO3)2+PbСl2(осадок)
Вычислим количество модей хлорида кальция и нитрата свинца, взятых для этой реакции:
Mr(СаСl2)=40+35,5*2=111 г/моль Mr(Pb(NO3)2)=207+(14+16*3)*2=283 г/моль
n(СаСl2)=m(СаСl2)/Mr(СаСl2)=11,1/111=0,1 моль
n(Pb(NO3)2)=m(Pb(NO3)2)/Mr(Pb(NO3)2)=35/283=0,123 моль
Так как по уравнению реакции видно, что оба этих вещества должны реагировать в соотношении 1:1, следовательно, нитрат свинца взят в избытке. Массу осоадка рассчитываем по хлориду кальция. По уравнению реакции видно. что если хлорида кальция было взято 0,1 моль, то хлорида свинца тоже получилось 0,1 моль. вычислим его молярную массу:
Mr(PbСl2)=208+35,5*2=279 г/моль
m(PbСl2)=n(PbСl2)*Mr(PbСl2)=0,1*279=27,9 г
