Дан раствор сульфата меди( ii), проделайте опыты при которых можно определить сульфат-ион и ион cu2+.напишите уравнения соответствующих реакций в молекулярном,полном и сокращенном ионном виде.

С гидроксидом натрия будет взаимодействовать только алюминий. Чтобы не обременять задачу уравнениями реакций, воспользуемся законом эквивалентов, из которого следует, что количество вещества эквивалентов всех соединений в уравнении равны
Считаем количество вещества эквивалентов водорода
n(экв) = V(H2) / Vm(экв)(H2) = 3.36 / 11.2 = 0.3 моль
n(экв)(H2) = n(экв)(Al) = 0.3 моль
Считаем массу алюминия, зная что М(экв)(Al) = 9 г/моль
m = n(экв)(Al) * M(экв)(Al) = 0.3 * 9 = 2.7 г
Считаем массовую долю алюминия
w = m(Al) / m(сплава) = 2.7 / 5 = 0.54 или 54%

19,71%

Объяснение:

Дано:

V₁(раствора HCI)=500мл.

ω%(HCI)=30%

ρ(HCI)=1,1493г./мл.

V(H₂O)=300мл. или

m(H₂O)=300г.

ω%₂(HCI)-?

1. Определим массу раствора соляной кислоты :

m(раствораHCI)=p(HCI)х V₁(раствора HCI)

m(раствораHCI)=1,1493г./мл.×500мл.=574,65г.

2. Определим массу соляной кислоты в 30% растворе:

m(HCI)=ω%(HCI)×m(раствораHCI)÷100%

m(HCI)=30%×574,65г.÷100%=172,395г.

2. Определим новую массу раствора соляной кислоты:

m₁(раствора HCI)=m(раствора HCI)+m(H₂O)

m₁(раствора HCI)=574,65г.+300г.=874,65г.

3. Определим новую массовую долю соляной кислоты в  растворе:

ω%₂(HCI)=m(HCI)÷m₂(раствора HCI)×100%

ω%₂(HCI)=172,395г.÷874,65г.г.×100%=19,71%

4. ответ:  новая массовая доля соляной кислоты в  растворе 19,71%