Дано:
ω(NaOH) = 60%
m(Si) = 16 гр
Найти:
m(р-ра NaOH) - ?
1) Для начала мы запишем уравнение реакций, то что известно по условию задачи, именно по такой уравнений реакций мы будем пользоваться:
Si + 2NaOH + H₂O → Na₂SiO₃ + 2H₂↑
2) Далее находим количества вещества у кремния, потом у гидроксида натрия по уравнению реакций:
M(Si) = 28 гр/моль
n(Si) = m(Si)/M(Si) = 16 гр / 28 гр/моль = 0,5 моль ⇒ n(NaOH) = 2n(Si) = 2×0,5 моль = 1 моль
3) Теперь находим массу у гидроксида натрия:
M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 гр/моль
m(NaOH) = n(NaOH)×M(NaOH) = 1 моль × 40 гр/моль = 40 гр
4) Теперь находим массу 60% раствора у гидроксида натрия:
m(р-ра NaOH) = (m(NaOH)×100%)/ω(NaOH) = (40 гр × 100%)/60% ≈ 40 гр × 1,667 ≈ 66,68 гр ≈ 66,7 гр
ответ: m(р-ра NaOH) = 66,7 гр
Решено от : 
1) Na2S+2HCl=2NaCl+H2S (газ)
2Na (+) + S (2-) + 2H (+) + 2Cl (-) = 2Na (+) + 2Cl (-) + H2S (газ)
2H (+) + S (2-) = H2S (газ)
2) Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3 (осадок)
2Na (+) + SiO3 (2-) + 2H (+) + 2Cl (-) = 2Na (+) + 2Cl (-) + H2SiO3 (осадок)
2H (+) + SiO3 (2-) = H2SiO3 (осадок)
3) Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O (вода) + CO2 (газ)
2Na (+) + CO3 (2-) + 2H (+) + 2Cl (-) = 2Na (+) + 2Cl (-) + H2O (вода) + CO2 (газ)
2H (+) + CO3 (2-) = H2O (вода) + CO2 (газ)
4) 2NaCl+H2SO4=Na2SO4+2HCl (газ)
2Na (+) + 2Cl (-) + 2H (+) + SO4 (2-) = 2Na (+) + SO4 (2-) + 2HCl (газ)
Cl (-) + H (+) = HCl (газ)
Обяснение
Реакция между карбонатом натрия т соляной кислотой сопровождается одновременным выделением газа и образованием воды
