Определите элемент, если массовая доля кислорода в его оксиде с формулой э₂о₃ равна 30%. составьте уравнение реакцией получения этого оксида из простого и сложного веществ.

1. n = m/M

M (Al2(SO4)3) = 27*2 + 32*3 + 16*12 = 342 г/моль

n(Al2(SO4)3) = 34,2 г / 342 г/моль = 0,1 моль

ответ: 0,1 моль

 

2. n = m/M

M(CaCO3) = 40 + 12 + 16*3 = 100 г/моль

n(CaCO3) = 25 г / 100 г/моль = 0,25 моль

ответ: 0,25 моль

 

3. V = Vm * n

N = Na * n

n = m/M

M(CO2) = 12 + 16*2 = 44 г/моль

n(CO2) = 132 г / 44 г/моль = 3 моль

V (CO2) = 22,4 дм3/моль * 3 моль = 67,2 дм3

N(CO2) = 6,02 * 10 (23) * 3 = 18,06 * 10(23) молекул.

ответ: 67,2 дм3, 18,06 * 10(23) молекул.

 

4. V = Vm * n

N = Na * n

n = m/M

M(NO) = 14 + 16 = 30 г/моль

n(NO) = 15 г / 30 г/моль = 0,5 моль

V (NO) = 22,4 дм3/моль * 0,5 моль = 11,2 дм3

N(NO) = 6,02 * 10 (23) * 0,5 = 3,01 * 10(23) молекул.

ответ: 11,2 дм3, 3,01 * 10(23) молекул.

 

Уравнение реакции:
NaOH + HCl = NaCl + H2O

Масса и количество вещества кислоты:
m(HCl) = 200 * 0.1 = 20 г
n(HCl) = 20/36.5 = 0,55 моль

Масса и количество вещества гидроксида натрия
m(NaOH) = 200 * 0,2 = 40 г
n(NaOH) = 40/40 = 1 моль

Согласно уравнению реакции кислота и щелочь реагируют в соотношении 1:1. Однако в исходных растворах кислота взята в недостатке, следовательно, количество вещества образовавшейся соли будет равно количеству вещества кислоты:
n(NaCl) = n(HCl) = 0,55 моль

Масса образовавшейся соли
m(NaCl) = 58.5 * 0.55 = 32.175 г

ответ: 32,175 г