6грамма смеси меди и алюминия подействовали соляной кислотой получили 13 л водорода найти процентный состав исходной смеси

Бесцветное кристаллическое вещество с сероватым оттенком

Молярная масса

104.061 г/моль

Плотность

1.48 г/см³

Термические свойства

Температура

• плавления

150 °C

• вспышки

негорюч °C

Химические свойства

Растворимость

• в воде

хорошо растворим в воде 39.77(22.8°C), 49.06(97.2°C)

Классификация

Рег. номер CAS

7631-90-5

PubChem

656672

Рег. номер EINECS

231-548-0

SMILES

[Na+].[O-]S(=O)O

InChI

InChI=1S/Na.H2O3S/c;1-4(2)3/h;(H2,1,2,3)/q+1;/p-1

DWAQJAXMDSEUJJ-UHFFFAOYSA-M

Кодекс Алиментариус

E222

RTECS

VZ2000000

ChEBI

26709

ChemSpider

571016

№1

Дано:
m(PH3) = 1 г
Найти
N(P)-?

Находим количество вещества РН3:
n(PH3) = m / M = 1 / 34 = 0,03 моль

Находим количество вещества атомов Р:
n(P) = n(PH3) = 0,03 моль

Находим число атомов Р:
N(P) = n * Na = 0,03 * 6 * 10^23 = 0,18 * 10^23 = 18 * 10^22 атомов

№2

Дано:
m раствора1 = 387 г
m раствора2 = 267 г
W1 = 4%
W2 = 7%
Найти
m3 - ?

Находим массу чистого вещества в первом растворе:
m1 = m раствора1 * W1
m1 = 387 * 0,04 = 15,48 г
Находим массу чистого вещества во втором растворе:
m2 = m раствора2 * W2
m2 = 267 * 0,07 = 18,69 г
Находим массу чистого вещества в полученном растворе:
m1 + m2 = 15,48 + 18, 69 = 34,17 г

№3

Дано:
m(NH3) = 45 г
Найти
N(NH3)-?
N(N)-?
N(H)-?
Находим количество вещества аммиака:
n(NH3) = m / M
n(NH3) = 45 / 17 = 2,65 моль

Находим количество вещества атомов N:
n(N) = n(NH3) = 2,65 моль

Находим количество вещества атомов H:
n(H) = 3 * n(NH3) = 3 * 2,65 = 7,95 моль

Находим число молекул аммиака:
N(NH3) = n * Na = 2,65 * 6 * 10^23 = 15,9 * 10^23 молекул

Находим число атомов азота:
N(N) = n * Na = 2,65 * 6 * 10^23 = 15,9 * 10^23 атомов

Находим число атомов водорода:
N(H) = n * Na = 7,95 * 6 * 10^23 = 47,7 * 10^23 атомов