1) сколько молей и сколько граммов карбоната кальция образуется при взаимодействии гашёной извести с 7,84 дм³ диоксида углерода (н.у.) ? 2) при взаимодействии хлорида алюминия с раствором гидроксида натрия образовалось 26 г. гидроксида алюминия. сколько молей и сколько граммов исходных веществ вступило в реакцию ? aici₃ + 3naoh → ai(oh)₃↓ + 3naci3) к 4,28 кг. гидроксида железа (iii) добавили серную кислоту. сколько килограммов сульфата железа (iii) образовалось ?

Может быть, BaCl2 и Na2SO4?
Решение:
BaCl2 + Na2SO4 -> BaSO4 + 2NaCl
Определим, что находится в избытке, а что в недостатке:
1) 15*0.05 = 0.75 грамм (масса безводного (прореагировавшего) BaCl2)
    10*0.08 = 0.8 грамм (Na2SO4) - также
2) n(BaCl2) = 0.75\208 = 0.0036 моль
    n(Na2SO4) = 0.8\142 = 0.0056 моль
=> по ур. р-ии. n(BaCl2) = n(Na2SO4) => хлорид бария в недостатке, считаем по нему:
3) n(BaCl2) = n(BaSO4) => n(BaSO4) = 0.0036 моль
4) m(BaSO4) = 233 * 0,0036 = 0.8388 грамм. ответ: 0.8 грамм

Дано
m(CH4)=8g
выход -80%
найти m( CCl4)-?
1) находим массу хлорметана
8                     X
СH4+Cl2-->CH3CL+HCL
16                  50.5
M(CH4)=16g/mol , M(CH3CL)=50.5 g/mol
8/16 = X/50.5    X=25.25g
2) находим массу дихлорметана
25.25                        X
CH3CL+CL2-->CH2CL2+HCL   M(CH2CL2)=85g/mol
50.5                         85
25.25/50.5 = X/85  X=42.5g
3)находим массу трихлорметана
42.5                           X
CH2CL2+CL2-->CHCL3+HCL    M(CHCL3)=119.5g/mol
85                          119.5
42.5/85 = X/119.5    X=59.75g
4) находим массу тетрахлорметана
59.75                  X
CHCL3+CL2-->CCL4+HCL     M(CCL4)=154g/mol
 119.5                  154
59.75 / 119.5 = X/154   X=77g - масса теоретическая
m(практ)=77*80% / 100%=61.6 гр
ответ 61.6 гр