1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
5% - это 0,05 в долях единицы.
2) Обозначим концентрацию нового раствора через Х.
При добавлении воды масса растворенного вещества не изменяется, а масса раствора увеличивается на массу добавленной воды, то есть на 140 г
На основании всего вышеизложенного составляем уравнение :
0,05 * 140 = Х * (140 + 140)
7 = 280Х
Х = 0,025 ( или 2,5% )
Задачу можно было и не решать. При разбавлении раствора в 2 раза его концентрация уменьшается тоже в раза и становится равной:
5/2 = 2,5%
Mg + CuSO4 = Cu + MgSO4
Чтобы рассчитать массовую долю MgSO4 в растворе после реакции, надо знать массу
раствора после реакции.
По условию задачи рассчитаем изменение массы металла в ходе реакции:
Δm = 28-20 = 8г
От Δm можно перейти к любому веществу.
Если в растворе образуется 1 моль MgSO4, в реакцию вступает 1 моль Мg (-24г) и
выделяется 1 моль Cu (+64 г)
1 моль MgSO4 - Δm = (-24)+64 = 40г
Х моль MgSO4 - Δm = 8г
1/х = 40/8; x = 8/40 = 0.2 моль
n(MgSO4) = 2 моль
m(MgSO4) = 2 * 120 = 24 г
Если масса пластинки увеличилась на 8 г, m (р-ра) уменьшилась на такую же величину.
m(р-ра после реакции) = 248 – 8 = 240 г
ω(MgSO4) = 24/240 = 0.1 или 10%.
ответил 29 Май, 18 от вероничка
+5
Mg + CuSO4 = MgSO4 + Cu
m(полученного раствора) = 248 + 20 – 28 = 240 г
n(Mg) = 20/24 = 5/8 моль.
Предположим, Mg в недостатке, и он весь перешел в раствор. Тогда:
n(Cu) = 28/64 = 7/16 моль ≠n(Mg). Следовательно, в раствор перешла только часть магния.
x = n(Mgпрореаг.)
8 = 64x – 24x = 40x
x = 0,2
n(Mgпрореаг.) = 0,2 моль
n(MgSO4) = n(Mgпрореаг.) = 0,2 моль
m(MgSO4) = 0,2*120 = 24 г
ω(MgSO4) = (24/240)*100% = 10%
ответ: 10%
