Вычислите массу алюминияполученого в процессее электролиза из 1т глинозема (al3o3) содержащего 15%

M(углеводород)=М(Н2)*D(H2)=27*2=54г/моль
112л     хг                                                               67,2г     хг
СО2--- С                х=60   n(C)=60/12=5моль     Н2О Н2    х=7,47г
22,4л    12г                                                            18г         2г
                                                                                                                                                                                                                n(H)=7.47моль

Х :У= 5 :7.47= 1:1,5 
С1Н1,5= 12+1.5= 13.5   27/13.5=2                                            С2Н3*2=M(С4Н6)=12*4+6=54г/моль ответ  бутин или бутадиен С4Н6

1. С метилового ораневого в хлориде натрия цвет не изменит, в щелочи станет желтый, а в кислоте розовый.

2. Добавить хлорид бария. В растворе сульфата калия выпадет осадок (сульфат бария).

K2SO4+BaCl2=2KCl+BaSO4(Осадок)

3.Добавить к оксиду меди (2) серную кислоту, образуется сульфат меди (2). Потом к этому раствору добавить щелочь, например NaOH, получится синий осадок, это и есть гидроксид меди (2).

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4

4. Добавить щеолчь, например NaOH,  получится нерастворимый осадок гидроксид меди (2). Потом к этому осадку прилить соляную кислоту. Получится хлорид меди (2).

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4

Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O

5. 1) Добавить щелочь, например NaOH.

2) Воздействовать температурой 200°C на гидроксид меди (2) 

CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl

Cu(OH)2→(температура 200°C) CuO+H2O