Вариант №3.
1. выберите структурные формулы веществ с ковалентной полярной связью:
а) h—н, (б) o=c=0, в) ci—сі, г) f—n=n-f.
2. наиболее электроотрицателен: а) сі, б) h, в) с, г) о.
3. число количество ё на внешнем уровне и электронных уровней в атоме кальция соответ-
ственно равно: а) 4 и 2, б) 2 и 12, в) 4 и 4, г) 2 и 4.
4. ион данного элемента отличается от атома этого же элемен-
та: а) числом протонов, б) числом электронов, в) числом нейтронов г) числом электронов и
протонов, д) ничем не отличается.
5. неметаллические свойства элементов в периоде с ростом порядкового номе-
ра: а) ослабевают, б) усиливаются, в) не изменяются, г) изменяются периодически.
6. число непарных электронов в атоме азота равно: а) 6, б) 2,
в) 3,
г) 1.
7. наиболее полярная связь в молекуле: а) cl2,
б) ccl2,
в) pcl3,
г) sicl4.
8. выберите символы элементов, к ядрам которых сместятся общие электрон-
ные пары в соединениях с азотом: а) f, б) h, в) na, г) о.
9. в молекуле nh; имеется: а) тройная ковалентная полярная связь, б) три одинарных не-
полярных ковалентных связи, в) три одинарных ковалентных полярных связи, г) тройная
ковалентная полярная связь.
10. выберите элемент, имеющий электронную формулу 2e - 8 - 8ё:
а) nе, б) si, в) ar, г) сі.
работу выполните, заполнив таблицу:
bonino
2
3
4
5
6
7
t
o
-​

2KClO₃ = 2KCl + 3O₂               (1)

2HCl + Mg = MgCl₂ + H₂           (2)

O₂ + 2H₂ = 2H₂O                      (3)

1) Определим массу кислорода, выделившегося в ходе реакции (1) и израсходованного в ходе реакции (3)
М(KClO₃) = 39 + 35,5 + 16 * 3 = 122,5 г/моль
М(О₂) = 16 * 2 = 32 г/моль
m(O₂) = (24,5 г * 16 г/моль * 3 моль) : (122,5 г/моль * 2 моль) = 4,8 г

2) Определим массу водорода, выделившегося в ходе реакции (2) и израсходованного в ходе реакции (3)
M(Mg) = 24 г/моль
М(Н₂) = 1 * 2 = 2 г/моль
m(H₂) = (14,4 г * 2 г/моль * 1 моль) : (24 г/моль * 1 моль) = 1,2 г

3) Определим, какое из реагирующих веществ реакции (3) - в избытке
ν(О₂) = 4,8 г : 16 г/моль = 0,3 моль
ν(Н₂) = 1,2 г : 2 г/моль = 0,6 моль
По уравнению реакции (3), видим, что с 1 моль О₂ реагирует 2 моль Н₂, следовательно, с 0,3 моль О₂ прореагирует
ν(Н₂) = 0,3 моль * 2 моль : 1 моль = 0,6 моль
оба вещества прореагируют полностью, дальнейшие расчеты проводим по любому из них

4) Определим массу воды, получившейся в ходе реакции (3)
М(Н₂О) = 1 * 2 + 16 = 18 г/моль
m(H₂O) = (4,8 г * 18 г/моль * 2 моль) : (16 г/моль * 1 моль) = 10,8 г
или так
m(H₂O) = (1,2 г * 18 г/моль * 2 моль) : (2 г/моль * 2 моль) = 10,8 г

ответ:

) плотность раствора 1,615 г/мл. значит, в 2 л = 2000 мл будет

2000*1,615 = 3230 г раствора.

концентрация раствора составляет 70%, значит, в нем

3230*0,7 = 2261 г кислоты.

молярная масса серной кислоты

m(h2so4) = 2*1 + 32 + 4*16 = 98 г.

значит, 2261 г = 2261/98 ~ 23 моля

молярная концентрация в 2 л раствора составляет

23/2 = 11,5 моль/л

2) масса раствора составляем 25 + 250 = 275 г.

процентная концентрация составляет 25/275 = 0, = 9,09%

3) решаем по той же схеме, как номер 1.

молярная масса фосфорной кислоты

m(h3po4) = 3*1 + 35,5 + 4*16 = 102,5 г

поэтому 32 г = 32/102,5 ~ 0,3122 моля

молярная концентрация в 250 мл = 1/4 л равна

0,3122*4 = 1,2488 моль/л

4) в 100 мл = 0,1 л 1 м раствора содержится 0,1 моля вещества.

добавляем x л 0,1 м раствора, то есть 0,1x моля.

и получаем 0,1 + 0,1x моля на 0,1 + x л вещества.

и это должен быть 0,2 м раствор, то есть

0,1 + 0,1x = 0,2*(0,1 + x)

1 + x = 2(0,1 + x) = 0,2 + 2x

x = 0,8 л = 800 мл.

5) есть 500 мл = 0,5 л 40% раствора naoh, то есть

0,5*0,4 = 0,2 л гидроксида натрия

нам нужно получить 10% раствор, то есть 2 л раствора.

нужно добавить 1,5 л воды.

только я не понял, причем тут плотность раствора naoh.

так что возможно, это неправильное решение.

6) уравнение реакции

hcl + naoh = nacl + h2o

количество hcl и naoh в молях одинаково.

молярные массы

m(hcl) = 1 + 35,5 = 36,5 г, m(naoh) = 23 + 16 + 1 = 40 г

значит, отношение масс веществ в реакции составляет 36,5 : 40

у нас 200 мл = 1/5 л 0,1 m раствора naoh, то есть

40*0,1/5 = 4/5 = 0,8 г гидроксида натрия.

значит, нам нужно

0,8*36,5/40 = 0,73 г hcl.

7) молярная масса воды

m(h2o) = 2*1 + 16 = 18 г.

значит, в 3,6 кг = 3600 г воды содержится

3600/18 = 200 моль

молярная доля соли в растворе составляет

0,4/200 = 0,002