1.напишите выражение kc(константы равновесия) для обратимых реакций. 2.укажите направление смещения равновесия при изменении условий: а)при увеличении парциального давления одного из исходных газообразных веществ б)понижении давления в)повышении температуры 2h2(г)+o2(г)=2h2o(г) h=-484 кдж/моль

2 NaNO3 (aq) → 2 NaNO2 (aq) + O2 (g)

Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:

2 NV + 4 e- → 2 NIII (восстановле́ние)

2 O-II - 4 e- → 2 O0 (окисление)

NaNO3 является окислителем, NaNO3 является восстановителем.

Это реакция газовыделения, O2 является образованным газом.

Реактанты:

NaNO3 – Нитрат натрия

Другие названия: Натриевая селитра , Натронная селитра, Чилийская селитра

Внешность (состояние): Твёрдое источник:; Бесцветные гигроскопичные кристаллы

Продукты:

NaNO2

Названия: Нитрит натрия  

Внешность (состояние): Гигроскопичное от белого до жёлтого цвета твердое вещество в различных формах

O2

Названия: Молекулярный кислород источник: , Кислород  Кислород (жидкий) , , Дикислород

Внешность (состояние): Не имеющий запаха сжатый газ ; Сжиженный газ. от бесцветной до синего цвета особая холодная жидкость

Объяснение:

2 NH4CI+ CaCI2 →t→ 2 NH3↑+ 2H2O

В результате диссоциации образуется гидроксид- анионы(ОН⁻). Аммиак проявляет щелочные свойства.

 NH4ОН <==>  NH4⁺ +ОН⁻

В лабораторных условиях NH3 получают нагреванием смеси соли аммония и гидроксида.

NH3+HCI→ NH4CI

NH3+HNO3→ NH4NO3

2NH3+ H2SO4→ (NH4)2SO4

Во всех трех пробирках появляется густой белый дым, это говорит об образовании солей аммония. Пары аммиака и кислот образуют пары солей аммония.

При взаимодействии аммиака с кислотами образуются соли аммония.