1) Характеристика графита из предложенных вариантов — "серо-чёрное вещество с металлическим блеском". Графит имеет серо-чёрный цвет и обладает металлическим блеском.
2) Свойство углекислого газа из предложенных вариантов — "при растворении в воде образует слабую кислоту". Углекислый газ (СO₂) при растворении в воде образует угольную кислоту (Н₂СO₃), которая является слабой кислотой.
3) Питьевая сода применяется из предложенных вариантов в качестве разрыхлителя теста. При добавлении питьевой соды (NaHCO₃) в тесто, она испускает углекислый газ (СO₂), что приводит к пузырьковому образованию и разрыхлению теста.
4) Оксид углерода(II) реагирует с веществом H₂SO₃. Оксид углерода(II) (СO) реагирует с сернистой кислотой (H₂SO₃), образуя соль метабисульфит натрия.
5) Оксид углерода(IV) реагирует с веществом CuSO₄. Оксид углерода(IV) (СO₂) реагирует с сульфатом меди (CuSO₄), образуя соль меди и диоксид серы.
6) Для превращения СO₂ в NaHCO₃ надо использовать NaOH. Для этой реакции требуется гидроксид натрия (NaOH), который будет растираться с углекислым газом (СO₂), образуя бикарбонат натрия (NaHCO₃).
7) Сравнение характеристик атомов:
1. Число протонов в ядре атома азота (N) — 7, число протонов в атоме углерода (C) — 6. Таким образом, атом азота имеет на один протон больше, чем атом углерода.
2. Неметаллические свойства углерода превосходят неметаллические свойства азота. Углерод обладает большим количеством неметаллических свойств, таких как низкая электроотрицательность, способность образовывать множество соединений с другими элементами, а также образование аллотропных форм (графит и алмаз). В то время как азот имеет свои специфические свойства, такие как способность образования стабильного молекулярного вещества (N₂) и обильное наличие тройных связей в соединениях.
8) Чтобы найти объем оксида углерода(IV) (н.у.), который выделится при действии серной кислоты на 400 г мрамора, содержащего 10% некарбонатных примесей, мы должны выполнить следующие шаги:
- Узнать массу мрамора, содержащего только углеродаты (100% углерата кальция).
- Масса углерата кальция = масса мрамора x (100% - % некарбонатных примесей) = 400 г x 90% = 360 г.
- Рассчитать количество углерата кальция, используя его молярную массу и количество вещества (моль).
- Молярная масса углерата кальция (CaCO₃) = 40,08 г/моль + 12,01 г/моль + 3 x 16,00 г/моль = 100,09 г/моль.
- Количество углерата кальция = масса углерата кальция / молярная масса углерата кальция = 360 г / 100,09 г/моль ≈ 3,59 моль.
- Зная уравнение реакции действия серной кислоты на углерат кальция, можно сопоставить коэффициенты стехиометрического уравнения с мольными соотношениями.
- CaCO₃ + H₂SO₄ → CaSO₄ + CO₂ + H₂O.
- Отсюда следует, что 1 моль углерата кальция соответствует 1 молю оксида углерода(IV) (СO₂).
- Объем оксида углерода(IV) (н.у.) можно рассчитать, зная мольный объем газа при нормальных условиях, который составляет около 22,4 л/моль.
- Объем оксида углерода(IV) (н.у.) = количество углерата кальция x мольный объем = 3,59 моль x 22,4 дм³/моль ≈ 80,42 дм³.
Ответ: объем оксида углерода(IV) равен примерно 80,42 дм³.
Обоснование: Кремний (Si) не является окислителем или восстановителем, не образует газы и не образуется при действии кислот на силикаты. Кремний является типичным металлом, и его оксид (оксид кремния) имеет не кислотные, а щелочные свойства.
2 — оксид кремния(IV) - б, г
Обоснование: Оксид кремния (SiO2) образует жёлто-зелёный газ при взаимодействии с гидроксидом натрия (NaOH) и при этом сам является кислотным оксидом.
3 — кремниевая кислота - в
Обоснование: Кремниевая кислота (H2SiO3) образуется при действии кислот на силикаты (например, гидроксид натрия с оксидом кремния).
4 — силикат натрия - а
Обоснование: Силикат натрия (Na2SiO3) может быть и окислителем и восстановителем в реакциях.
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
