Решите : в 230 грамм воды растворились 70 грамм фосфата лития.затем добавили ещё 30 грамм той же соли.вычислите массовую долю соли в полученном растворе

1. Если реагенты и продукты - газы, тогда по з. дейст. масс,

Kc. = ([CO2]^3*[H2O]^4)/([C3H8]*[O2]^5);

2. По ур-ю р-ии, n CO = n Cl2, след., 1.3 моль CO получено из 1.3 моль Cl2;

т.о. исх. кол-о Cl2 = равн.+прореаг. = 2.1+1.3 = 3.4 моль и соотв. исх. конц. Cl2 = 3.4 моль/л;

3. По правилу Вант-Гоффа, v2/v1 = y^(dt/10);

т.о. y^(30/10) = 27, y^3 = 27, y = 3√27 = 3;

4. По з. дейст. масс, v пр. = [H2]*[I2], v обр. = [HI]^2;

при увеличении V в 4 раза конц. всех в-в уменьшатся в 4 раза, соотв. v пр. = 1/4*1/4 = 1/16 (уменьшится в 16 раз), v обр. = (1/4)^2 = 1/16 (также уменьшится в 16 раз);

т.к. скорость и прямой и обратной р-ий уменьшается в одинаковое число раз, то равновесие НЕ ИЗМЕНИТСЯ;

5. По принципу Ле-Шателье, воздействие на систему в равновесии будет приводить к ответу т.о., что система будет уменьшать это воздействие;

след., при повышении температуры будет протекать обратная р-ия - равновесие сместится ВЛЕВО.

Ковалентная
1. Эмпирическая формула C2H6O - соединение содержит два атома углерода, шесть атомов водорода и один атом кислорода.
2. Молекулярная формула C2H6O молекулярными формулами могут быть: C4H12O2; C6H18O3.
3.Структурная формула для воды (H2O)
H2O = (2·1 + 6) = 8 
 Определяем количество ковалентных связей в молекуле водыОпределяем по формуле: S = N - A, где 

S - количество электронов, совместно используемых в молекуле; 

N - сумма валентных электронов, соответствующих завершенному внешнему энергетическому уровню атомов в соединении: 

N = 2 - для атома водорода; 

N = 8 - для атомов остальных элементов 

A - сумма валентных электронов всех атомов в соединении. 

Для H20 

N = 2·2 + 8 = 12 

A = 2·1 +6 = 8 

S = 12 - 8 = 4 
Са – 2е– = Са2; NО2 + е– = NО2;
H2PO4 + H2O = Н3O + НРО42;
 Cu2 + 4Н2O = [Cu(H2O)4]2.
(Ca2)(Br)2=CaBr2
(Fe2)(S2)=FeS