2 г х л
73 г 22,4 л
1. Определим чистую массу кислоты в растворе:
m(HCl)=m(раствора)*w(HCl)=20*0,1=2 г
2. Подставив эту массу в уравнение,рассчитаем теоретический объем водорода:
при взаимодействии 73 г кислоты выделяется 22,4 л водорода, а
при -- // -- // -- 2 г___________________х л, откуда
х=2*22,4/73=0,6 л
3. Отношением практического объема к теоретического и определим выход продукта:
выход продукта=V факт./V теор.=0,5/0,6= 0,83 или 83%
5г 5г хг
HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3
v=1моль v=1моль v=1моль
М=36,5г/моль М=170г/моль М=143,5г/моль
m=36,5г m=170г m=143,5г
найдем избыток и недостаток
5/36,5=0,14(соляная кислота в избытке)
5/170=0,029(нитрат серебра в недостаке,расчет ведем по нему)
сост.пропорцию
5гхг
170г---143,5г
х=(143,5г*5г)/170г=4,2г
или вместо пропорции можно решить через моль:
v(AgNO3)=5г/170(г/моль)=0,029моль
v(AgCl)=v(AgNO3)=0,029моль
m(AgCl)=0,029моль*143,5(г/моль)=4,2г
ответ:4,2г хлорида серебра
