В100 г гидроксида двухвалентного металла содержится 1,64 г водорода. какой металл входит в состав гидроксида? произведи необходимые расчёты и запиши название металла.

1) калій оксид; 2) силікатна кислота; 3) купрум(I)гідроксид; 4) ферум (||) ортофосфатортофосфат; 5) кальцій оксид; 6) магній сульфід; 7) фосфор (V) оксид; 8) калій бромід; 9) калій сульфат; 10) цинк хлорид; 11) купрум (|) оксид; 12) плюмбум (||) гідроксид; 13) натрій силікат; 14) нітритна кислота; 15) сульфур (VI) оксид; 16) нітроген (V) оксид; 17) цинк нітрат; 18) цинк гідроксид; 19) магній силікат; 20) кальцій карбонат; 21) силіцій (IV) оксид; 22) нітратна кислота; 23) купрум (|) сульфат; 24) аргентум (|) хлорид; 25) кальцій оксид; 26) нітроген (||) оксид; 27) плюмбум (||) сульфід; 28) сульфідна кислота; 29) алюміній ортофосфат; 30) калій сульфіт; 31) аргентум (|) нітрат; 32) калій оксид; 33) калій ортофосфат; 34) нітроген (|V) оксид; 35) карбон (|V) оксид; 36) карбон (||) оксид; 37) кальцій сульфіт.

1. ( ) Металлические свойства в ряду Na – Mg - Al
 б) ослабевают,
т.к. в периодах он слева направо ослабевают
2. ( ) При комнатной температуре с кислородом активнее всего реагирует:
в) Na, т.к. натрий активный металл среди данных примеров
3. ( ) Металл медь реагирует с:
 в) кислородом
4. ( ) В каком случае реакция не пойдёт:
г) Cu + Pb(NO3)2.
т.к. свинец более активный чем медь и медь не сможет его вытеснить
5. ( ) Растворимость гидроксидов ряду Al(OH)3 – Mg(OH)2 – NaOH
а) увеличивается
6. ( ) Формула высшего оксида элемента, имеющего электронное строение 2е,8е,2е:
общее число электронов = 12, число е = порядковому №. это магний. он находится в II группе, общая формула RO
а) RO,
7. ( ) Гидроксид натрия и водород образуются при взаимодействии веществ: г) Na и H2O
а) Ba(OH)2 + Na2SO4 =BaSO4 + 2NaOH
 б) Na2O + H2O = 2NaOH
в) NaOH + HCl =NaCl + H2O
г) 2Na + 2H2O =2NaOH + H2

8. ( ) Молекулярному уравнению реакции взаимодействия карбоната кальция с соляной кислотой соответствует сокращённое ионное уравнение: б) CaCO3 + 2H+= Ca2+ +CO2 +H2O,

CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O
CaCO₃ + 2H⁺ + 2Cl⁻ = Ca²⁺ + 2Cl⁻ + CO₂↑ + H₂O
CaCO₃ + 2H⁺ = Ca²⁺ + CO₂↑ + H₂O

9. ( ) Какую пару веществ можно взять для получения г
г) хлорид алюминия и гидроксид натрия.
AlCl3 + 3NaOH =  3NaCl + Al(OH)3
10. ( ) Характер гидроксида алюминия:
б) амфотерный,
Al - амфотерный эл-т