Краствору силиката натрия массой 40 г и массовой долей 8% прилили избыток раствора нитрата кальция. рассчитайте массу образовавшегося осадка.

1  CH4+2O2=CO2+2H2O
  
    C2H6+7/2O2=2CO2+3H2O

1) Обозначим n(CH4)=x a n(C2H6)=y  значит 1 уравнение будет 2x+3.5y=38.08/22.4=1.7

2) 2 уравнение  x+2y=21.28/22.4=0.95    x=0.95-2y
и подставляем под 1 уравнение   2(0.95-2y)+3,5y=1.7

                                                    1.9 - 4y+3.5y=1.7

                                                     -0.5y = -0.2

                                                          y=0.4              x =0.95-0.4*2=0.15

3) w(CH4)=m(CH4)/m(смеси)=0.15*16/(0.15*16+0.4*30)=2.4/14.4=16.67%
             w(C2H6)=100%-16.67%=83.33%

4) a(CH4)=n(CH4)/n(смеси)=0.15/0.55=27.27%   a(C2H6)=100%-27.27%=72.73%

ответ : w(CH4)=16.67%  w(C2H6)=83.33%   a(CH4)=27.27%  a(C2H6)=72.73%

1) Пусть в 50 мл р-ра сод-ся х моль Sr(OH)2, дающих при 100% дисс-ии 6.02*10^23*x ионов Sr2+ и у моль SrCl2, дающих при 100% дисс-ии 6.02*10^23*y ионов Sr2+ и 12.04*10^23*y ионов Cl-;

2) пол-м 2 равенства: 6.02*10^23*x+6.02*10^23*y = 0.000155*10^23 и 12.04*10^23*y = 0.0001505*10^23; из 2 равенства нах-м, что у = 0.0000125 моль, а подставив найд-е значение у в 1-е равенство нах-м, что х = 1.32475*10^-5 моль;

3) соот-но, в 1 л р-ра будет нах-ся 1.32475*10^-5*20 = 26.495*10^-5 моль Sr(OH)2, обр-го при 100% дисс-ии 2*26.495*10^-5 = 52.99*10^-5 моль ионов OH-; pOH сос-т -lg 52.99*10^-5 = 3.27581, а pH соот-но 14-pOH = 14-3.27581 = 10.72419.