Всі елементи 7 групи побічної підгрупи​

Дано:
V(газа)=4.48л
m(нер.осадка)=16.2г
Найти:
m(Ag;Cu)-?
Решение:
Пусть в смеси было "x"моль - Ag, и "у"моль - Сu.Тогда:
M(Ag)=108г/моль ,n(Ag)=x моль, m(Ag)=108x
M(Cu)=64г/моль , n(Cu)=у моль ,m(Cu)=64у
m(Ag;Cu)=108x+64y
1):
Записываем уравнения взаимодействия с разбавленной HNO₃:
3Ag+4HNO₃(разб.)--->3AgNO₃+NO+2H₂O
3Cu+8HNO₃(разб.)--->3Cu(NO₃)₂+2NO+4H₂O
V(NO)=4.48л    =>  n(NO)=V/Vm=4.48/22.4=0.2моль
n₁(NO)=n(Ag)÷3=0.33x
n₂(NO)=[n(Cu)×2]÷3=0.67y
0.33x+0.67y=0.2
2):
2AgNO₃--[t]-->2Ag+2NO₂+O₂
2Cu(NO₃)₂--[t]-->2CuO+4NO₂+O₂
Ag+HCl(конц.)≠
CuO+2HCl(конц.)--->CuCl₂+H₂O
Нерастворившийся осадок - это Ag(серебро).Получаем:
m(Ag)=16.2г
n(Ag)=m/M=16.2/108=0.15моль
n(Ag конечное)=n(AgNO₃)=n(Ag начальное)=x=0.15моль
x=0.15моль
Теперь рассчитаем сколько было моль меди:




моль
x=0.15моль
у=0.225моль
3):
Рассчитываем массу смеси:
m(Ag;Cu)=108*0.15+64*0.225=30.6г
ответ: масса исходной смеси равна 30.6г.

Дано:
m(CaCO₃;KMnO₄)=92.2г
V(Cl₂)=22.4л
Найти:
maccы твердых остатков-?
Решение:
1):
Рассчитаем массы СaCO₃ и KMnO₄ в смеси:
CaCO₃+2HCl(конц.)--->CaCl₂+H₂O+CO₂↑
2KMnO₄+16HCl(конц.)--->5Cl₂↑+2MnCl₂+2KCl+8H₂O
n(Cl₂)=V/Vm=22.4/22.4=1моль
n(KMnO₄)=[n(Cl₂)*2]/5=0.4моль
M(KMnO₄)=158г/моль
m(KMnO₄)=n*M=0.4*158=63.2г  ---> [n(KMnO₄)=0.4моль]
m(CaCO₃)=92.2-63.2=29г  ---> [n(CaCO₃)=m/M=29/100=0.29моль]
2):
CaCO₃--[t]-->CaO+CO₂↑  ---> CaO - твердый остаток
2KMnO₄--[t]-->K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑ --> K₂MnO₄ и MnO₂ - твер.остатки
n(CaO)=n(CaCO₃)=0.29моль
M(CaO)=56г/моль
m(CaO)=n*M=0.29*56=16.24г
n(K₂MnO₄)=n(KMnO₄)/2=0.4/2=0.2моль
M(K₂MnO₄)=197г/моль
m(K₂MnO₄)=n*M=0.2*197=39.4г
n(MnO₂)=n(KMnO₄)/2=0.4/2=0.2моль
M(MnO₂)=87г/моль
m(MnO₂)=n*M=0.2*87=17.4г
ответ: массы твердых остатков полученных при полном термическом разложении: m(CaO)=16.24г;m(K₂MnO₄)=39.4г;m(MnO₂)=17.4г.