Для знаходження формул з сумою атомів, що дорівнює 5, ми можемо розглянути різні можливі комбінації елементів. Ось декілька прикладів:
1) HCl: 1 атом водню + 1 атом хлору = 5 атомів (1 + 4 = 5)
2) CH3OH: 5 атомів водню + 1 атом вуглецю + 1 атом кисню = 5 атомів (5 + 1 + 1 = 7, але у CH3OH атом водню зустрічається 4 рази, тому сума атомів дорівнює 5)
3) H2O3: 4 атоми водню + 1 атом кисню = 5 атомів (4 + 1 = 5)
4) NH4NO2: 5 атомів водню + 1 атом азоту + 2 атоми кисню = 5 атомів (5 + 1 + 2 = 8, але у NH4NO2 атом водню зустрічається 4 рази, тому сума атомів дорівнює 5)
Це лише кілька прикладів, існує багато інших сполук, в яких сума атомів може дорівнювати 5.
Для того, щоб визначити об'єм кисню, який витрачається при згоранні 6,2 г фосфору, спочатку потрібно визначити хімічну реакцію згорання і балансувати її рівняння.
Реакція згорання фосфору у кисні має наступний вигляд:
P₄ + 5O₂ → 2P₂O₅
Для того, щоб збалансувати це рівняння, потрібно помножити коефіцієнти реагентів та продуктів на певні числа:
P₄ + 5O₂ → 2P₂O₅
1 5 2
Отже, для згорання 1 мол фосфору необхідно 5 мол кисню. Молярна маса фосфору дорівнює 30,97 г/моль. Таким чином, маса 6,2 г фосфору дорівнює:
6,2 г / 30,97 г/моль = 0,2 моль фосфору
Отже, для згорання 0,2 моль фосфору потрібно:
0,2 моль * 5 моль кисню/моль фосфору = 1 моль кисню
Об'єм 1 моля газу за нормальних умов (0 °C, 1 атм) дорівнює близько 22,4 л. Тому об'єм кисню, який витрачається при згоранні 6,2 г фосфору, дорівнює:
1 моль * 22,4 л/моль = 22,4 л
Тепер потрібно визначити, скільки грамів оксиду фосфору (5) утворюється в результаті згорання 6,2 г фосфору. Молярна маса P₂O₅ дорівнює 141,94 г/моль. Оскільки у реакції утворюється 2 моля P₂O₅ на 1 моль P₄, то можна обчислити масу P₂O₅ за до наступного розрахунку:
0,2 моль P₄ * (2 моль P₂O₅/1 моль P₄) * (141,94 г/моль) = 56,78 г P₂O₅
Отже, в результаті згорання 6,2 г фосфору утворюється 56,78 г оксиду фосфору (5).
