По закону эквивалентов при взаимодействии серной кислоты с щелочью соблюдается равенство: Cн(H2SO4) * V(H2SO4) = Сн(щелочи) * V(Щелочи) где Сн - молярная концентрация эквивалента , н и тогда отсюда Сн = ( Сн(щелочи) * V(Щелочи) ) / V(H2SO4)
Сн ( H2SO4) = ( 0.3 * 14) / 42 = 0,1н теперь вычислим молярную концентрацию молярная концентрация (См) и молярная концентрация эквивалента (Сн) связаны между собой формулой: См = Cн / f , где f - фактор эквивалентости. для серной кислоты он равен 2 ( так как в молекуле серной кислоты два атома водорода) См = 0,1/2 = 0,05 М ответ: Молярность раствора серной кислоты равна 0,05М
Степень окисления серы равна +4. Определить это довольно просто. У сульфит-иона(SO3) степень окисления всегда равна -2. Т.к. молекула должна быть электронейтральной, т.е. число минусов должно быть равно числу плюсов, то соответственно, чтобы всё пришло в баланс у железа степень окисления должна быть +2. Теперь, когда мы знаем степень окисления(дальше с.о.) железа, можно определить и с.о. серы. У кислорода в большинстве случаев с.о. -2. Т.к. в формуле у нас рядом с ним стоит цифра три, то умножим его с.о. на 3, чтобы узнать "общую" с.о. кислорода. -2 * 3 = -6. Теперь мы имеем шесть минусов и всего два плюса. До полной "гармонии" нам не хватает всего четыре плюса, тогда молекула станет электронейтральной. Именно эти "четыре плюса" и будут принадлежать атому серы. Значит с.о. серы +4.
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
