Получено 19,6 г сульфата хрома (III) Cr₂(SO₄)₃ и 3,36 л водорода
Объяснение:
Дано: m(Cr) = 5,2 г; m(H₂SO₄) = 98 г.
Найти: m(Cr₂(SO₄)₃); V(H₂).
Решение.
2Cr + 3H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + 3H₂
По уравнению реакции хром и серная кислота реагируют в отношении 2 моль : 3 моль. Найдем количество вещества в заданных массах:
Молярная масса M(Cr) = 52 г/моль
Количество вещества 
.
M(H₂SO₄) = 2 + 32 + 64 = 98 г/моль
На 0,1 моль Cr требуется 0,15 моль H₂SO₄. Серная кислота дана в избытке. Расчет ведем по хрому.
По уравнению реакции
n(Cr) : n(Cr₂(SO₄)₃) : n(H₂) = 2 : 1 : 3 = 0,1 моль : 0,05 моль : 0,15 моль
Найдем массу образовавшегося сульфата хрома (III) Cr₂(SO₄)₃
M(Cr₂(SO₄)₃) = 2*52 + 32*3 + 16*4*3 = 104 + 96 + 192 = 392 г/моль
m(Cr₂(SO₄)₃) = n*M = 0,05 моль * 392 г/моль = 19,6 г.
Найдем объем выделившегося водорода:
V(H₂) = n*Va = 0,15 моль * 22,4 л/моль = 3,36 л.
73 г Х л
2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + CO2 + H2O
n = 2 моль n = 1 моль
Mr = 36 г/моль Vm = 22,4 л/моль
m = 72 г V = 22,4 л
73 г HCl - Х л СО2
72 г HCl - 22,4 л СО2
V(CO2) = 73 * 22,4 / 72 = 22,7 л
