Объяснение:
Фенол: C₆H₅OH
Ряд цветных реакций указывает на присутствие частиц, функциональных групп, что удобно использовать для химического анализа.
Качественные реакции на фенол доказывают наличие в молекуле вещества ароматического кольца и OH-группы:
а) В растворе фенола синяя лакмусовая бумажка краснеет.
б) Реагирует с бромной водой коричневого цвета, появляется белый осадок трибромфенола.:
C₆H₅OH+3Br₂=C₆H₂BrOH↓+3HBr
в.) В результате реакции с раствором хлорида железа получается феноксид трехвалентного железа — вещество синей, фиолетовой или зеленой окраски:
C₆H₅OH+FeCI₃=H[Fe(C₆H₅O)₆]+3HCI
Медный купорос - это кристаллогидрат купрум сульфата CuSO₄*5H₂O, а при приготовлении раствора важна масса безводного купрум сульфата - CuSO₄
1) Находим массы 1 моля медного купороса и безводного купрум сульфата:
М(CuSO₄) = 64 + 32 + 4*16 = 160 г/моль
М(CuSO₄*5H₂O) = 160 + 5*18 = 250 г/моль
2) Находим, сколько CuSO₄ содержится в 5 г медного купороса.
В 250 г CuSO₄*5H₂O содержится 160 г CuSO₄
В 5 г CuSO₄*5H₂O Х г CuSO₄
Х = 5*160/250 = 3,2 г
3) Понятие 8% раствор означает, что в 100 г раствора содержится 8 г растворенного вещества (в нашем случае это CuSO₄) , поэтому можем составить пропорцию:
100 г раствора 8 г вещества
Х г раствора 3,2 г вещества
Х = 100*3,2/8 = 160 г
. То есть раствора получается 160 г. Значит, раствор готовится следующим образом: 5 г медного купороса и 160 -05 = 155 г воды
