При пропускании 11,2 л углекислого газа через раствор едкого натра получена средняя соль массой a) 106 г b) 168 г c) 84 г d) 53 г e) 42 г

Объяснение:

1) А) 2Ca + O2 = 2CaO

CaO + H2O = Ca(OH)2

б) S + O2 = SO2

SO2 + H2O = H2SO3

в) 2H2O -> 2H2 + O2

5O2 + 4P = 2P2O5

P2O5 + 3H2O = 2H3PO4

     9,2 г                                   Х г

2)  2Na     +      2H2O     =     2NaOH     +     H2

n=2 моль                            n=2 моль

М = 23 г/моль                    М = 40 г/моль

m=46 г                                m=80 г

9,2 г   Na    -    Х г    NaOH

46 г    Na    -   80 г   NaOH

m(NaOH) = 9,2 * 80 / 46 =16 г

        54 г                                       Х г

3)    2H2O      ->      2H2        +      O2

  n=2 моль                                   n=1 моль

М = 18 г/моль                                М = 32 г/моль

m=36 г                                           m=32 г

54 г   Н2О    -    Х г    О2

36 г   Н2О   -    32 г    О2

m(O2) = 54 * 32 / 36 = 48 г

1) потому что при реакции уксусной кислоты с карбонатом кальция получается карбонатная кислота которая слабее чем уксусная, при этом еще и разлагается на углекислый газ и воду
CaCO3 + 2CH3COOH = Ca(CH3COO)2 + CO2 + H2O
То есть если реагирует кислота и соль всегда получается соль кислоты которая сильнее и кислота которая слабее, например если смешать соль (NaCl) и уксусную кислоту то реакция не произойдет потому, что мы уже имеем соль кислоты (NaCl) которая сильнее, и кислоту которая слабее (уксусную).
Именно по этой причине сульфат кальция не реагирует с уксусной кислотой (сульфатная кислота сильнее уксусной)
2) K2Cr2O7 + 2H2SO4 = 2KHSO4 + 2CrO3 + H2O (только кислота должна быть концентрированной и реакция протекает при нагревании)