1)при разложении вещества а в растворе его концентрация за 10 мин уменьшилась от 0,6 до 0,4 моль/л. определите средниюю скорость реакции.
2)рассчитайте среднюю скорость реакции а+в=2с, если начальная концентрация вещества а равна 0,22 моль/л, а через 10 сек стала 0, 215 моль/л.
3)во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры от 100°с до 200°с, если при повышении температуры на каждые 10°с скорость реакции увеличивается вдвое?
4)во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры от 150°с до 200°с, если при повышении температуры на каждые 10°с скорость реакции увеличивается в три раза?

Дано:
m(CaCO₃с прим.)=120г.
ω%(прим.)=3%
Vm=22,4л./моль

V(CO₂)-?
1. Определим массу примесей в 120г. кальцита:

m(прим.)= ω%(прим)×m(CaCO₃с прим.)÷ 100%=3%х120г.÷ 100%=3,6г.

2. Определяем массу чистого карбоната кальция:
m(CaCO₃)=m(CaCO₃с прим)-m(прим.)=120 г.-3,6г.=116,4г.
3. Определим молярную массу карбоната кальция:
M(СаCO₃)=40+12+16x3=100г./моль
3. Определим количество вещества n в 116,4г. карбоната кальция :
n(CaCO₃)=m(CaCO₃)÷M(CaCO₃)=116,4г÷100г./моль=1,164моль
4. Записываем уравнение реакции разложения карбоната кальция:
CaCO₃ = CaO+ CO₂
5. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из  1 моль карбоната кальция образуется 1 моль оксида углерода(lV). По условию задачи разлагается1,164моль карбоната кальция, значит оксида углерода(lV) тоже выделится 1,164моль.
n(CO₂)=1,164моль
6. Определяем объем оксида углерода(lV) количеством вещества 1,164моль:
V(CO₂)=n(CO₂)хVm= 1,164мольх22,4л./моль=26л.
8.ответ:  При разложении кальцита массой 120г. с примесями 2% образовалось 26л. оксида углерода(lV)

Гидроксид кальция относится к сильным электролитам - щелочам. При этом он малорастворим в воде. Уравнение его полного растворения тождественно уравнению диссоциации, то есть все, что растворилось - диссоциированно на ионы:
Са(ОН)₂(р) = Са²⁺(р) + 2ОН⁻(р)

Если помимо растворенного вещества в системе имеется нерастворенный остаток, то процесс описывается уравнением фазового равновесия (не путать с уравнением диссоциации электролита):
Са(ОН)₂(т) ⇄ Са²⁺(р) + 2ОН⁻(р)
Уравнение фазового равновесия описывает процессы растворения - кристаллизации вещества.