Мы привыкли, что алюминиевая ложка всегда тонет в воде. Несмотря на то, что алюминий – довольно легкий металл, его плотность равна 2,7 грамма на кубический сантиметр (плотность воды составляет чуть меньше грамма на кубический сантиметр).
Объяснение:
«Подход моих коллег был очень необычным, – прокомментировал работу Александр Болдырев. – Они начали с известной кристаллической решетки, в данном случае, с алмаза, и заместили каждый атом углерода тетраэдром из атомов алюминия».
Расчеты показали, что материал с такой структурой должен получиться относительно стабильным, сверхлегким, устойчивым к ржавчине и немагнитным. Сырье для его производства – алюминий – не очень дорогое. При этом вещество с такими свойствами могло бы найти применение во множестве отраслей. Заманчивее всего рассматривать возможности использования сверхлегкого алюминия в ракетостроении и самолетостроении. Правда, как считают разработчики, говорить об этом с уверенностью пока рано: насколько будет прочен материал, пока не установлено.
Відповідь:
1,12 г CaO
Пояснення:
Формула M = m/n (молярна маса - це відношення маси до кількості).
2Ca + O2 = 2CaO
0,8 г x г
40 г/моль 56 г/моль
Кількість кальцію складає n (Ca) = m/M = 0,8 [г] / 40 [г/моль] = 0,02 моль.
За рівнянням реакції (дивись на коефіцієнти перед відповідними речовинами) n (CaO) = n (Ca) = 0,02 моль.
Маса кальцію оксиду m (CaO) = n*M = 0,02 моль * 56 г/моль = 1,12 г.
Як перевірити чи правильно я зробив?
За законом збереження мас: сума мас вихідних речовин до реакції дорівнює сумі продуктів після реакції, якщо процес перебігає в замкненій системі.
Тому порахуємо суму мас вихідних речовин:
n (O2) = n (Ca)/2 = 0,02 моль / 2 = 0,01 моль (дивись на коефіцієнти перед відповідними речовинами - на 2 Ca приходиться 1 O2, значить кількість моль О2 має бути менше в два рази).
m (О2) = n*M = 0,01 моль * 32 г/моль = 0,32 г.
m вих.речовин = m (О2) + m(Ca) = 0,32 г + 0,8 г = 1,12 г.
m продуктів = m (CaO) = 1,12 г.
m вих.речовин = m продуктів, значить розрахунки вірні.
