Решите ! скорость хим.реакций.11. установите соответствие.уравнение реакции: 1. с + о2= со2. 2. с + со2 = 2со.формула для определения скорости реакции: a. v = k·c(о2). b. v = k-c(o2)·c(с). б. v = k·c(с).с(со2). г. v = k·c(cо2).часть б. со свободным ответом 12. (6 ). в какую сторону сместится
равновесие в реакции, уравнение которой с2н4 + н2 ↔ c2h6 + q, в случае: а) повышения давления; б) уменьшения температуры; в) увеличения концентрации с2н4; г) применения катализатора? дайте обоснованный ответ.13. запишите схему реакции, скорость которой можно рассчитать по формуле v = k • са •
св.14. составьте уравнение реакции разложения карбоната кальция, если для разложения 25 г карбоната кальция потребовалось 44,5 кдж теплоты.

Добрый день! Я рад быть вашим школьным учителем и помочь вам решить данные задачи по химии.

1. Чтобы определить соответствие между уравнением реакции и формулой для определения скорости реакции, нужно проанализировать коэффициенты перед реагентами и продуктами в уравнении реакции.

Уравнение реакции: 1. C + O2 -> CO2
Формула для определения скорости реакции: a. v = k * c(O2)
Пояснение: В данном случае, так как в уравнении реакции стоит один молекулярный коэффициент перед реагентом C (углерод) и перед продуктом CO2, это означает, что скорость реакции зависит только от концентрации кислорода (O2), поэтому формула a. v = k * c(O2) подходит.

Уравнение реакции: 2. C + CO2 -> 2CO
Формула для определения скорости реакции: г. v = k * c(CO2)
Пояснение: В данном случае, так как перед реагентом C (углерод) нет коэффициента, скорость реакции не зависит от его концентрации. Однако, перед CO2 стоит коэффициент 1 и перед 2CO стоит коэффициент 2. Это означает, что скорость реакции зависит от концентрации CO2, а формула г. v = k * c(CO2) подходит.

Вывод:
Уравнение реакции 1 (с + о2= со2) соответствует формуле a. v = k * c(O2).
Уравнение реакции 2 (с + со2 = 2со) соответствует формуле г. v = k * c(CO2).

2. Равновесие в реакции с2н4 + н2 ↔ c2h6 + q может сместиться в разные стороны в зависимости от условий изменения давления, температуры, концентрации и использования катализатора.

а) Повышение давления:
Если давление увеличивается, то система будет стремиться к уменьшению общего объема газов, поэтому равновесие сместится в сторону меньшего числа молей газов. В данной реакции, с2н4 + н2 ↔ c2h6 + q, увеличение давления приведет к смещению равновесия в сторону образования меньшего числа молекул газа.

б) Уменьшение температуры:
При уменьшении температуры, система будет стремиться к образованию тепла, поэтому равновесие сместится в сторону реакции, в которой выделяется тепло. В данной реакции, с2н4 + н2 ↔ c2h6 + q, образование c2h6 сопровождается поглощением тепла, поэтому уменьшение температуры приведет к смещению равновесия в сторону образования большего количества c2h6.

в) Увеличение концентрации с2н4:
Увеличение концентрации с2н4 приведет к увеличению количества этого вещества в системе, что вызовет смещение равновесия в сторону обратной реакции. В данной реакции, с2н4 + н2 ↔ c2h6 + q, увеличение концентрации с2н4 приведет к смещению равновесия в сторону образования меньшего количества c2h6.

г) Применение катализатора:
Катализаторы ускоряют химические реакции, но не влияют на положение равновесия. Поэтому применение катализатора не вызовет смещение равновесия в данной реакции.

3. Схема реакции, скорость которой можно рассчитать по формуле v = k • са • св:
Схема реакции должна быть представлена в виде стехиометрического уравнения. Например, рассмотрим реакцию "а + b -> c". В данном случае:
v - скорость реакции,
k - константа скорости,
са - концентрация реагента a,
св - концентрация реагента b.

4. Уравнение реакции разложения карбоната кальция:
CaCO3 -> CaO + CO2
Пояснение: В уравнении реакции разложения карбоната кальция, один молекулярный коэффициент перед CaCO3 (карбонат кальция) означает, что для разложения каждой молекулы CaCO3 требуется одна молекула CaO (оксид кальция) и одна молекула CO2 (углекислый газ). Поэтому, для разложения 25 г карбоната кальция требуется 44,5 кДж теплоты.

Надеюсь, что эти ответы и пояснения помогли вам лучше понять данные темы по химии. Если у вас возникнут дополнительные вопросы или нужна дополнительная помощь, пожалуйста, не стесняйтесь обращаться ко мне. Удачи в учебе!