Смесь газов: сернистый, углекислый, оксид азота (ii), хлор пропустили через концентрированный раствор гидроксида натрия. газ, обнаруженный на выходе, имеет молекулярную массу: (71, 64, 46, 30, 44)

Верно только А
Простые   эфиры   образуются , когда реакция проводится при более низкой температуре и избытке  спирта . На первой стадии получается  эфир  серной кислоты: C2H5OH + HO—SO2OH ↔ C2H5O—SO2OH + H2O. Если реакционную смесь затем подогреть, то  образовавшаяся  этилсерная кислота реагирует с избытком  спирта : C2H5O—SO2OH + C2H5OH → C2H5—O—C2H5 + H2SO4. В результате получается диэтиловый (или серный)  эфир . По такой схеме протекает межмолекулярная  дегидратация   спиртов . В результате за счет отделения от двух молекул алкоголя двух водородных атомов и одного кислородного атома (они и составляют одну молекулу воды)  образуются   простые   эфиры . В промышленности диэтиловый  эфир  производят, пропуская пары  спирта  над оксидом алюминия при температуре 250 °С. Схема реакции такая: 2C2H5—OH → C2H5—O—C2H5 + H2O.

Дано:
m(известняка) = 80 г
ω(примес.) = 5%=0,05
Nпр. = 90% = 0,9
Решение.
m(CaCO3) = m(ивестняка) - m(известняка)*ω(примес.)
m(CaCO3) = 80 г - 80 г*0,05 = 76 г
М(СаСО3) = 100 г/моль
∨(СаСО3) = 76 г/100 г/моль = 0,76 моль
М(СаО) = 56 г/моль
Составляем уравнение реакции и производим расчет теоретического (100%) выхода оксида кальция:
СаСО3 = СаО + СО2↑
Из уравнения реакции видим, что ∨(СаСО3)=∨(СаО) = 0,76 моль
m(CaCO3)=0,76 моль*56 г/моль = 42,56 г - это масса теоретического выхода
m(пр.СаО) = 42,56 г*0,9 = 38,304 г ≈38,3 г
ответ: 38,3 г