Тема: приготовление раствора с заданной долей растворенного вещества оборудование и реактивы: весы с разновесами,мерный цилиндр,химческий стакан на 50 мл,стеклянная палочка,сахар,вода. ход работы: 1.отмерьте мерным цилиндром 30 мл воды и перелейте ее в стакан. 2.приготовьте раствор сахара.для
этого небольшое количество сахарного песка взвесьте на лабораторных весах и растворите в воде.перемешайте раствор до полного растворения сахара. подумайте, как называется раствор сахара в воде? 3.расчитайте массовую долю сахара, используя формулы: 4.рассчитайте количество молекул сахара, которые
содержатся в приготовленном растворе,учитывая,что формула сахарозы: c12 h22 o11 сделайте вывод о проделанной работе.

A11 - 2, т.к. в ходе р-ии выделится водород. В 1 случае не происходит ни выпадение осадка, ни выделение газа, ни образование малодиссоциирующего в-ва, в 3 и 4 случаях р-я не протекает, т.к. к-ты не реагируют с оксидами и металлами, идущими в ряду активности после водорода.

А12 - 4, т.к. BaSO4, Al(OH)3 выпадают в осадок. В 1 и 3 случае не вступит в р-ю с HCl, во 2 - с NaCl, т.к. не произойдет ни выпадение осадка, ни выделение газа, ни образование малодиссоциирующего в-ва.

А-15 - 3, т.к. w=M(Cu)/M(Cu(OH)2)*100%=65,3%

Выражение для константы равновесия:
K = [SO₂]*[Cl₂] / [SO₂Cl₂]
а) так как реакция экзотермическая (ΔH < 0), то при понижении температуры равновесие сместится вправо, в сторону образования продуктов;
б) SO₂Cl₂(г)⇔SO₂(г)+Cl₂(г)  - данная реакция идет с увеличением объема газов -до равно 1 моль, после равно 1vмоль SO2 и 1мольCl2 , т. е 2 моль. Давление в системе соответственно возрастает. Значит понижние давления, согласно принципу Ле-Шателье, сместит равновесие вправо, в сторону продуктов реакции;
в)При повышении концентрации продукта реакции Сl2, равновесие сместится в сторону его разложения, то есть влево, в сторону исходных реагентов