На кальций карбонат, массой 20 г. подействовали н3ро4. определить массу соли. ответьте ,

Как мы знаем, большинство наших граждан не могут представить себе жизнь без нефти. Те, кто могут, имеют тенденцию представлять будущее как идиллию с бесплатными и чистыми источниками возобновляемой энергии: солнечной, ветряной и гидроэнергии (основанной на гравитации). В их представлении, будущее замечательно: чистый воздух, отсутствие нефтяных пятен, дешёвая энергия и чистый транспорт, не загрязняющий воздух.

Возможно, нам удастся хотя бы частично осуществить эту мечту. Но переход к такому будущему таит в себе неприятные сюрпризы. Представление об энергетике будущего тесно связано с ожиданиями американцев, что будущее принесёт процветание и новые возможности. С энергетикой будущего связаны наши самые большие надежды и страхи.

Более чем 20 лет назад Катлер Кливленд, Чарли Холл, Роберт Констанза и Роберт Кауфман опубликовали классическую работу, в которой приводится интересная статистика. В 50-х годах века процесс добычи угля из шахт обеспечивал возврат/прирост затраченной на добычу энергии в пропорции 80:1, а к 70-м годам он упал до 30:1, но всё ещё оставался на приличном уровне. Нефть и газ в 40-х годах давали возврат энергии, затраченной на добычу, в пропорции более 100:1, а в 70-х годах - уже только 23:1. Возобновлямые же источники энергии, на которых, по представлению многих, будет основано наше будущее, дают гораздо более скромный прирост вложенной в них энергии: производство этанола из кукурузы даёт 1,3:1, солнечные панели дают 1,9:1, и, как было посчитано Ховардом Эдамом, примерно 2:1 даёт производство электроэнергии ветряками.

Таким образом, имеется резкий контраст между нынешними высокорентабельными источниками энергии, основанными на невозобновляемых ископаемых природных ресурсах и будущими низкорентабельными возобновляемыми источниками энергии. Это необходимо понимать и готовиться к такому будущему.

Различия в режимах и рентабельности процессов получения энергии приводят к различиям в организации и поведении людей. Например, в индийском штате Андрапрадеш фермеры переходят от натурального хозяйства к коммерческому производству хлопка. Этот процесс был изучен Радживом Агравалом из университета Северного Техаса. Применение пестицидов при коммерческом производстве хлопка заметно увеличивает урожайность, что привело к появлению рынка сбыта для торговцев пестицидами. Индийские фермеры бедны и необразованны, и им требуется техническая от торговцев пестицидами. Воспользовавшись этим, торговцы стали продавать фермерам пестициды в долг по низким ценам, но под огромные проценты - аналогично бесплатной раздаче бритв с последующей реализацией лезвий к ним втридорога. Если фермер не может вернуть долг, то его "ставят на счётчик" и он оказывается в вечных должниках.

Здесь появляется закономерный вопрос: почему торговцы пестицидами так хищнически обращаются с фермерами? Почему торговцы не продают пестициды в долг под разумный процент, чтобы обеспечить финансовую стабильность фермеров и таким образом получать от них постоянный доход? Причина здесь в том, что фермеров очень много, и их можно легко соблазнить перейти к коммерческому выращиванию хлопка. Поэтому фермеры кажутся для торговцев пестицидами неистощимым ресурсом. Сколько бы хлопковых фермеров не разорилось, всегда найдётся достаточно желающих выращивать хлопок.

Поведение торговцев пестицидами типично для высокорентабельных систем. Эксплуатация ресурса, в данном случае, фермеров, даёт относительно высокий доход при относительно небольших усилиях, и сам этот ресурс столь велик, что кажется неисчерпаемым. Бережное отношение к этому ресурсу оказывается бессмысленным и контрпродуктивным, поэтому ресурс расточается. Таким образом, торговцы пестицидами относятся к фермерам точно так же, как мы относимся к нефти: использовать и выбросить.

В противоположность этому, ресурсы в низкорентабельных системах скудны и должны использоваться бережливо. Эффективность ресурсопользования в таких системах очень актуальна. Низкорентабельные системы часто удивительно сложно о

Объяснение:

с заданием

Вопрос 1 Вещество, состав которого выражен молекулярной формулой С5Н12, относится к классу: 1) арены 2) алканы 3) алкены 4) алкины

Вопрос 2 Название вещества, формула которого: СН3-СНОН-СН2-СН3 1) бутанол-2

2) пентанол-2 3) 2-метилбутанол-4 4) 3-метилбутанол-1

Вопрос 3 Гомологом этилена является: 1) толуол 2) глицерин 3) пропен 4) пропанол

Вопрос 4 Изомером бутаналя является: 1) бутанол 2) пентановая кислота

2) 2-метилпропаналь 4) 2-метилпропановая кислота

Вопрос 5 Формалин- это водный раствор: 1) уксусного альдегида 2) Уксусной кислоты 3) муравьиного альдегида 4) этилового спирта

Вопрос 6 Для одноатомных спиртов характерна реакция: 1) присоединения Н2 2) хлорирования на свету 3) обесцвечивания раствора KMnO4 4) взаимодействие с активными металлами ( 1 группы главной подгруппы)

Вопрос 7 Общей формуле CnH2n-2 соответствует состав молекулы: 1) бензол 2) ацетилен

3)этилен 4) метан

Вопрос 8

Название вещества, формула которого: СН3-СН-СН2-С = О

                                                                                 │               \

                                                                                 СН3           ОН

1) 2-метилбутаналь   2) 3-метилбутаналь 3) пентановая кислота 4) 3-метилбутановая кислота

Вопрос 9 Гомологом этена является: 1) этин 2) пропилен 3) бензол 4) пропан

Вопрос 10 Изомером 2-метилпентана является: 1) гексан 2) 2-метилпропан 3) пентанол-1   3) пентан

Вопрос 11 Какое из перечисленных веществ может обесцвечивать бромную воду? 1) этен 2) этан 3) этанол 4) этаналь

Вопрос 12 Cложный эфир образуется при взаимодействии этановой кислотой с:

1) гидроксидом натрия 2)метанолом 3) хлоридом натрия 4) метаналь

Вопрос 13 Метан вступает в реакцию с : 1) Н2 2) CL2 3) H2O 4) AgNO3 (р-р)

Вопрос 14 Качественная реакция с гидроксидом меди (II) характерна для 1) спиртов

2) фенолов 3) глюкозы 4) этилена

Вопрос 15 Установите соответствие между формулой вещества и классом органических соединений, к которому оно принадлежит:

Формула вещества Класс соединений

А) С2Н4     1. алканы                      A)  - 2

Б) СН3ОН 2. алкены                      Б) - 3

В)СН3СН2СООН 3. спирты           В) - 4

Г) С2Н6 4. кислоты                          Г) - 1

Вопрос 16 Установите соответствие между названием вещества и областью его применения

Вещество Применение

А) этилен 1) взрывчатое вещество        А -  2

Б) метан 2) полимеры                              Б  - 3

В) глицерин 3) сажа                                 В - 1

Г) этанол 4) растворитель                       Г - 4

Вопрос 17 Установите соответствие между названием вещества и классом органических соединений, к которому оно принадлежит.

Вещество Класс соединения

А) (С6Н10О5)n 1) одноатомные спирты         А) - 2

Б) СН2О 2) углеводы                                       Б) -  4

В) СН3 ОН 3) алканы                                       В)  - 1

Г) С3Н8 4) альдегиды                                      Г) - 3

Д) СН3СООН 5) кислоты                                 Д - 5

Вопрос 18. Какое вещество вступает в реакцию с натрием? Напишите эту реакцию: а) этаналь б) этанол в) фенол г)этан.

  С6Н5-ОН   +  Na   =     C6H5-ONa   + 1/2 H2

                                        фенолят натрия

 С2Н5-ОН   +  Na   =     C2H5-ONa   + 1/2 H2

                                       этилат натрия

В  условии  задачи  опечатка

Вопрос 19. Задача. При сгорании углеводорода массой 3,2 г образовалось 9,9 г СО2 и 4,5 г Н2О . Плотность этого соединения по водороду равна 64. Определить молекулярную формулу этого вещества.

Вычислим  относительную  молекулярную  массу  углеводорода

  64 × 2  =  128  

Теперь  зная  массу  углеводорода  и  его  молекулярную  массу  рассчитаем  количество   вещества  углеводорода:

3,2 г  :  128 г/моль = 0,025  моль

Вычислим  количество  вещества  углекислого  газа  и  воды:

n(CO2) =  9,9 г :  44 г/моль = 0,225  моль   0,225  моль : 0,025 моль = 9

n(H2O)  = 4,5 г  : 18 г/моль = 0,25  моль     n(H)= 0,50 моль :0,025 = 20

  Простейщая  формула  С9Н20 - нонан  Формульная  молекулярная  масса  равна   128.

Вопрос 20. Какой объём водорода (н.у.) выделиться при взаимодействии 0,1 моль этанола с избытком металлического натрия?

              0,1 моль                                                0,05 моль

            С2Н5-ОН   +  Na   =     C2H5-ONa   + 1/2 H2

  V(H2)  =   22,4 л/моль  × 0,05  моль  =  1,12 л

Вопрос 21. Осуществите цепочку превращений. Укажите условия протекания реакций и назовите полученные вещества.

Метан → этен → этанол → этаналь → уксусная кислота → уксусноэтиловый эфир  

             1500° C

2СН4    >   HC≡CH↑      +  3H2↑

метан                     ацетилен

                                    t

HC≡CH   H2 +  Ni  >    H2C = CH2

                                                     этилен

                                      Н+

H2C = CH2   +  HOH   >   CH3-CH2OH

                                                             этанол

                                         t

CH3-CH2OH  +  СuO  > CH3 - CHO   +  Cu  +  H2O

                                                     этаналь

                                                                                      t

CH3 - CHO   +  Ag2O (щелочной аммиачный р-р)  =  СН3-COOH  +

                                     2Ag↓

22. В трех пробирках находятся: глицерин, этанол, формалин. Определите, в какой пробирке находится каждое вещество. Докажите, написав уравнение реакции.

   CH2 - CH - CH2     +  Cu(OH)2  >  CH2 - CH - CH2

    I          I        I                                            I          I        I

HO      HO      OH                                       O        O      OH

                                                                         Cu      глицерат меди(II)

  глицерин                               раствор  интенсивно-синего

                                                                            цвета

CH3-CH2OH  +  СuO  > CH3 - CHO   +  Cu↓  +  H2O

  этанол           черный                этаналь       красный

Черный    порошок  оксида  меди  превращается  в  красный порошок  меди,  исчезает  характерный  запах  этанола  и  появляется запах  этаналя  - зеленой  травы  или зеленого  яблока

 Н-СОН   + 2[Ag(NH3)2]OH  =    + 2Ag↓  +  (NH4)2CO3 + H2O

На  стенках  пробирки  появляется  налет металлического  серебра реакция   серебряного  зеркала  возможен  запах   аммиака из пробирки.    муравьиный  альдегид  окисляется  до  углекислого  газа  и  воды

 

Объяснение: