Какое количество хромового железа, содержащего 30% fecr2o4, для извлечения феррохрома, содержащего 100 кг хрома?

Дано:
m(р-ра HCI)=200г.
ω%(HCI) =40% или
ω(HCI) =0,4

m(CuO)-?
1. Определим массу чистой соляной кислоты:
m(HCI)=ω(HCI) × m(р-ра HCI)= 0,4×200г.=80г.
2. Определим молярную массу соляной кислоты и ее количество в 80г.:
M(HCI)=1+35.5=36,5г./моль
n(HCI)=m(HCI)÷M(HCI)=80г.÷36,5г./моль=2,19моль
3. Запишем уравнение реакции:
CuO + 2HCI = CuCI₂ + H₂O 
4. По уравнению реакции 1моль оксида меди(ll) взаимодействует с 2моль соляной кислоты. По условию задачи соляной кислоты вступает в реакцию 2,19моль, значит потребуется 1,09моль оксида меди(ll).
n(CuO)=1.09моль.
5. Определим молярную массу оксида меди(ll) и ее массу количеством вещества 1,09моль:
M(CuO)=64+16=80г./моль
m(CuO)=n(CuO)хM(CuO)=1,09мольх80г./моль=87,2г.
6. ответ: для взаимодействия с 200г. 40% соляной кислоты потребуется оксид меди(ll) массой 87,2г.

Объяснение:

Дано:

m(в-ва) = 10 г.

m(CO2) = 28,52 г.

m(H2O) = 6,66 г.

D(O2) = 3,375

Найти:

Мол.формула в-ва - ?

n(CO2) = m / M = 28,52 / 44 = 0,648 моль

M(CO2) = 44 г/моль

n(CO2) : n(C) = 1 : 1 ; n(C) = 0,648 моль

m(C) = n * M = 0,6 * 12 = 7,776 г.

M(C) = 12 г/моль

n(H2O) = 6,66 / 18 = 0,37 моль

M(H2O) = 18 г/моль

n(H2O) : n(H) = 1 : 2 ; n(H) = 0,74 моль

m(H) = 0,74 * 1 = 0,74 г.

M(H) = 1 г/моль

m(O) = m(в-ва) - m(C) - m(H) = 10 - 7,776 - 0,74 = 1,484 г.

Кислород изначально присутствовал в формуле вещества.

n(O) = 1,484 / 16 = 0,093 моль

n(C) : n(H) : n(O) = 0,648 : 0,74 : 0,093 = 7 : 8 : 1

Cоставляем формулу по пропорции:    С7H8O

M(в-ва) = D(Эл.) * nAr(Эл.) = D(O2) * nAr(O2) = 3,375 * 16 *2 = 108 г/моль

M(C7H8O) = nAr(C) + nAr(H) + nAr(O) = 12 * 7 + 1 * 8 + 16 = 108 г/моль

Значит вещество найдено верно. Можно предположить, что это бензиловый спирт.

ответ:    C7H8O