Практическое работа тема: образование солей анилина. бромирование анилина. образование солей глицина. инструкция бжд № 2, 3, 5 цель: изучить свойства солей анилина, глицина. оборудование: микроскоп; предметные стекла; стеклянная палочка. реактивы: анилин; серная кислота, 2 н. раствор;
соляная кислота (d=1,19 г/см 3 ); едкий натр, 2 н. раствор; фенолфталеин, 1%-ный спиртной раствор, лакмусовая бумага красная, бромная вода, насыщенный раствор. ход работы 1. образование солей анилина. 1.в пробирку помещаем 1 каплю анилина, 8 капель воды и встряхивают содержимое пробирки.
одну каплю эмульсии наносят на лакмусовую бумажку. - что наблюдаем на лакмусовой бумажке: есть ли окрашивание? 2.приготовленную эмульсию анилина делят па две части. к одной части добавляют по каплям раствор серной кислоты. что происходит? нагревают пробирку до растворения осадка и медленно
. выпавшие игольчатые кристалл переносят на предметное стекло и рассматривают их форму в микроскоп. - записать данного процесса. 3. к другой части эмульсии анилина добавляют по каплям концентрированную соляную кислоту до получения однородного раствора. к прозрачному раствору солянокислого
анилина добавляют 1—2 капли фенолфталеина и по каплям раствор щелочи. - что наблюдаем в ходе данного процесса? записать данного процесса. 2. бромирование анилина. в пробирку налили чуть-чуть анилина и добавили воду. по каплям прибавляем бромную воду до выпадения белого осадка. наблюдения.
реакция. 3. получение медной соли глицина. в пробирку налили 2 мл глицина и добавили немного порошка оксида меди (ii). пробирку нагрели. наблюдаем голубое окрашивание раствора. - запишите уравнение реакции. 4. дополнительные вопросы: записать формулу анилина и глицина. описать их свойства.
напишите общий вывод

объем одного моля газообразного вещества в нормальных условиях есть постоянная величина равная 22,4 л

H2(г) + S(к) <=> H2S(г) ∆ H0 < 0

Для прямой реакции кинетическое уравнение запишется

Vпр = Кпр * [H2] * [S]

Для обратной реакции кинетическое уравнение запишется

Vобр = Кобр * [H2S]

При состоянии равновесия, когда скорости прямой и обратной реакций равны Vпр = Vобр или  Кпр * [H2] * [S] = Кобр * [H2S]

Константа равновесия через равновесные концентрации запишется:

Кравн. = Кпр / Кобр = [H2S] / [H2] * [S]

а) Согласно принципу Ле Шателье при повышении температуры  равновесие реакции смещается в сторону образования H2S (в сторону обратной реакции), т.к. термохимическое уравнение реакции указывает, что прямая реакция является экзотермической (∆H0 < 0);

б) при понижении давления равновесие реакции не смещается, т.к. термохимическое уравнение реакции указывает, что реакция идет без изменения числа молекул газообразного вещества;

в) при уменьшении концентрации исходных веществ равновесие реакции смещается влево, при уменьшении концентрации реагента - вправо

объем одного моля газообразного вещества в нормальных условиях есть постоянная величина равная 22,4 л

H2(г) + S(к) <=> H2S(г) ∆ H0 < 0

Для прямой реакции кинетическое уравнение запишется

Vпр = Кпр * [H2] * [S]

Для обратной реакции кинетическое уравнение запишется

Vобр = Кобр * [H2S]

При состоянии равновесия, когда скорости прямой и обратной реакций равны Vпр = Vобр или  Кпр * [H2] * [S] = Кобр * [H2S]

Константа равновесия через равновесные концентрации запишется:

Кравн. = Кпр / Кобр = [H2S] / [H2] * [S]

а) Согласно принципу Ле Шателье при повышении температуры  равновесие реакции смещается в сторону образования H2S (в сторону обратной реакции), т.к. термохимическое уравнение реакции указывает, что прямая реакция является экзотермической (∆H0 < 0);

б) при понижении давления равновесие реакции не смещается, т.к. термохимическое уравнение реакции указывает, что реакция идет без изменения числа молекул газообразного вещества;

в) при уменьшении концентрации исходных веществ равновесие реакции смещается влево, при уменьшении концентрации реагента - вправо