Объяснение:
Сu+O2=CuO (Вещество А)
CuO+H2SO4=CuSO4 (Вещество Б)
При охлаждении будут выпадать кристаллы медного купороса ярко-голубого цвета CuSO4*5Н2O.
CuSO4+5Н2O = CuSO4*5Н2O
Это кристаллогидрат, цвет зависит от наличия кристаллизационной воды в составе. При длительном прокаливании он потеряет воду и станет бесцветным:
CuSO4*5Н2O=CuSO4 + 5Н2O
Вычислим сколько меди прореагировало:
6,4 г меди -100%
Х г меди - 80%
Отсюда m(Cu)=Х=6,4*80/100=5,12 г
Запишем молярную массу меди:
Mr(Cu)=64 г/моль
Вычислим количество вещества прореагировавшей меди:
n(Cu)=m(Cu)/Mr(Cu)=5,12/64=0,08 моля
Из уравнений реакции следует, что CuO, CuSO4 и CuSO4*5Н2O тоже образовалось 0,08 (везде коэффициенты 1)
Вычислим молярную массу медного купороса:
Mr(CuSO4*5Н2O)=64 +32+4*16+5*(2*1+16)=250 г/моль
Вычислим его массу:
m(CuSO4*5Н2O)=Mr(Cu)*n(Cu)=250*0,08=20 г
Найдем массу выпавшего медного купороса:
20 г CuSO4*5Н2O -100%
Х г меди - 25%
Х=20*25/100=5 г
Mg0 – основной оксид.
Он реагирует с кислотами:
Mg0 + H2SO4= MgSO4+Н2О
С кислотными оксидами:
Mg0+SO3= MgSO4
С амфотерными оксидами:
Al2O3+MgO=Mg(AlO2)2
Mg(OH)2 -основание
Оно взаимодействует с кислотными оксидами:
Mg(OH)2 + SO3 =MgSO4+Н2О
С кислотами:
Mg(0Н)2 + H2SO4 =MgSO4 +2Н2О
С солями не реагирует, так как нерастворимо
При нагревании разлагается:
Mg(0Н)2= MgO +Н2О
H2SO4 - кислота
Она реагирует с основными оксидами:
Mg0 + H2SO4= MgSO4+Н2О
С основаниями:
Mg(0Н)2 + H2SO4 =MgSO4 +Н2О
С амфотерными оксидами:
Zn0 + H2SO4= ZnSO4+Н2О
C амфотерными гидроксидами:
Zn(0Н)2 + H2SO4 =ZnSO4 +2Н2О
С солями:
ВаCl2 + H2SO4 =BaSO4 +2НCl
C металлами, стоящими в ряду напряжения металлов до водорода:
Mg + H2SO4 =MgSO4 +Н2
SO3 – кислотный оксид.
Он взаимодействует:
С основаниями Са(OH)2 + SO3 =СаSO4+Н2О
С основными оксидами: Mg0+SO3= MgSO4
Взаимодействует с водой с образованием кислоты:
Н20+SO3= Н2SO4
