Значения температуры (ос, к) и давления (па, мм рт. ст., атм) при
нормальных условиях. рассчитайте молекулярную массу газообразного вещества,
2 л которого (н.у.) имеют массу 6,34 г. напишите формулу газа.

−C≡CH группу.
Уравнение реакции:
C(n)H(2n-2) + [Ag(NH3)2]OH → C(n)H(2n-3)Ag↓ + 2NH3↑ + H2O
Находим количества веществ газа и осадка:
М(С(n)H(2n-3)Ag) = (14n + 105) г/моль.
ν(С(n)H(2n-2)) = V(С(n)H(2n-2)) : Vm = 1,12 л : 22,4 л/моль = 0,05 моль.
ν(С(n)H(2n-3)Ag) = m(С(n)H(2n-3)Ag) : M(С(n)H(2n-3)Ag) = 8,05/(14n + 105) моль.
По уравнению реакции, количества веществ газа и осадка равны, значит имеем уравнение: 8,05/(14n + 105) = 0,05. Из уравнения находим n = 4.
Молекулярная формула газа - С4Н6 (бутин-1). Структурная формула:
СН3−СН2−C≡CH.

Промышленный получения — сжигание серы или обжиг сульфидов, в основном — пирита: 

В лабораторных условиях SO2 получают воздействием сильных кислот на сульфиты и гидросульфиты. Образующаяся сернистая кислота H2SO3 сразу разлагается на SO2 и H2OОксид серы (сернистый газ, серы диоксид, ангидрид сернистый) - это бесцветный газ, имеющий в в нормальных условиях резкий характерный запах (похож на запах загорающейся спички). Сжижается под давлением при комнатной температуре. Сернистый газ растворим в воде, при этом образуется нестойкая серная кислота. Также это вещество растворяется в серной кислоте и этаноле. Это один из основных компонентов, входящих в состав вулканических газов.