Охарактеризуйте вплив зміни тиску, температури, концентрації реагентів на стан хімічної рівноваги в системах: а) h2o(г)+с(к)< -> со(г)+н2(г); ∆н=132кдж; б) н2(г)+сl2(г)< -> 2нcl(г); ∆н< 0.

Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций методом

полуреакций:

1) NaCl + МnО2 + H2SO4 → С12 + MnSO4 + Na2SO4 + Н2О;

2) (NH4)2Cr2O7 → N2 + Cr2O3 + Н2О;

3) Н3РО3 + КМnО4 + H2SO4 → Н3РO4 + MnSO4 + K2SO4 + Н2О.

302. Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций методом

полуреакций:

1) Cr2(SO4)3 + Н2О2 + NaOH → Na2SO4 + Na2CrO4 + Н2О;

2) MnO2 + KBr + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + Br2 + H2O;

3) NH4C1O4 + P → H3PO4 + C12 + N2 + H2O.

303. Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций методом

полуреакций:

1) КМnО4 + K2SO3 + H2SO4 → MnSO4 + K2SO4 + H2O;

2) Ca3(PO4)2 + С + SiO2 → CaSiO3 + СО+ P;

3) C1O2 + Ba(OH)2 → Ba(ClO2)2 + Ba(ClO3)2 + H2O.

304. Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций методом

полуреакций:

1) KMnO4 + K2SO3 + КОН → K2MnO4 + K2SO4 + Н2О;

2) Н3РО3 + SnCl2 + Н2О → НС1 + Sn + Н3РО4;

3) МnО2 + Н2О2 + H2SO4 → MnSO4 + О2 + Н2О.

Объяснение:

Часть А
1а 2в 3г 4а 5в 6г 7б 8б 9а 10а
Часть В
В1. 4P + 5O2= 2P2O5
P (0) -5e = P(+5) - восстановитель |4
O2 (0) + 4e = 2O(-2) - окислитель   |5
P2O5 + 3H2O= 2H3PO4 (при температуре)
H3PO4 + 3NaOH изб = Na3PO4 + 3H2O
3H(+) + PO4 (3-) + 2Na(+) + 3OH(-) = 3Na(+) + PO4(3-) + 3H2O
3H(+)+3OH(-) = 3H2O
12. Аллотропия - существование элемента в  виде двух или нескольких простых веществ, обладающих различными свойствами 
13. HNO3 + KOH = KNO3 + H2O
5Zn + 12HNO3 разб=5Zn(NO3)2 + N2 + 6H2O
CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O
CaCO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + CO2 + H2O
14. 
2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2 сумма коэффициентов равна 9
15. Ca(OH)2 + (NH4)2SO4 = 2NH3 + CaSO4 + 2H2O
mпр (NH3)=15 г
n(Ca(OH)2)=m/M=37/74=0,5 моль
значит аммиака в два раза больше (по уравнению)
n(NH3)=1 моль
mтеор(NH3)=n*M=1*17=17 г
выход (NH3)=mпр/mтеор*100*=15/17*100=88%