Объяснение:
1. C2H4 - этилен
2.СН2=СН2
3. Молекулярная формула CH2=CH2 (C2H4)
Молярная масса 28 г/моль
Плотность, 0,001178 г/см3
Температура плавления, °С-169,2
Температура кипения, °С-103,7
4.
Этилен присоединять водород (гидрирование) (5), галогены (галогенирование) (6), галогеноводороды (гидрогалогенирование) (7) и воду (гидратация) (8):
CH2=CH2 + H2→ CH3-CH3 (kat = Pt) (5);
CH2=CH2 + Br2→BrCH-CHBr (6);
CH2=CH2 + H-Cl → H2C-CHCl (7);
CH2=CH2 + H-OH → CH3-CH2-OH (H+, to) (8).
В зависимости от условий проведения реакции окисления этилена могут быть получены многоатомные спирты (9), эпоксиды (10) или альдегиды (11):
CH2=CH2 + 2KMnO4 + 2KOH → HO-CH2-CH2-OH + 2K2MnO4 (9);
2CH2=CH2 + O2 → 2C2OH4 (эпоксид) (kat = Ag,to) (10);
2CH2=CH2 + O2 → 2CH3-C(O)H (kat = PdCl2, CuCl) (11).
В результате горения этилена происходит разрыв всех связей в молекуле, а продуктами реакции являются углекислый газ и воды:
C2H4 + 2O2→ 2CO2 + 2H2O.
Этилен подвергается полимеризации:
nCH2=CH2→ -[-CH2-CH2-]-n (kat, to).
Кроме этого, если проводить галогенирование этилена при температуре 400oС, то разрыва двойной связи происходить не будет, будет замещаться один атом водорода в углеводородном радикале:
CH2=CH2 + Cl2→ CH2=CH-Cl + HCl.
5.Применение этилена
Основное направление использование этилена — промышленный органический синтез таких соединений как галогенопроизводные, спирты (этанол, этиленгликоль), уксусный альдегид, уксусная кислота и др. Кроме этого данное соединение в производстве полимеров.
Дано :
m{раствора} = 120 [г].
W{соли в растворе} = 7% = 0,07.
Добавили :
m{соли} = 50 [г].
Найти :
W{соли в новом растворе} =?
Для начала найдём массу соли в изначальном растворе.
W{соли в растворе} = m{соли в растворе} / m{раствора} => m{соли в растворе} = W{соли в растворе} * m{раствора}.
Подставляем в формулу известные нам численные значения —
m{соли в растворе} = 0,07 * 120 [г] = 8,4 [г].
Это мы нашли массу соли в изначальном растворе. Теперь, чтобы найти массу соли в новом растворе, мы должны сложить массу добавленной соли и массу соли в изначальном растворе —
m{соли в новом растворе} = m{соли в изначальном растворе} + m{добавленной соли} = 8,4 [г] + 50 [г] = 58,4 [г].
Найдём массу нового раствора —
m{нового раствора} = m{добавленной соли} + m{изначального раствора} = 50 [г] + 120 [г] = 170 [г].
W{соли в новом растворе} = (m{соли в новом растворе} * 100%) / m{нового раствора} = (58,4 [г] * 100%) / 170 [г] ≈ 34 %.
ответ : ≈ 34%.
