Решить по .
один литр кислорода весит 2,11 г . какой объем кислорода необходим для полного сжигания 8,9 г кальция?

1)  4P + 5O2 -> 2P2O5
   P(0) -5e -> P(+5)     4       ок-ие
в-ль
   O(0) +2e  -> O(-2)    10    в-ие
ок-ль
  
  2P + 3Mg -> Mg3P2
   P(0) +3e -> P(-3)       2    в-ие
ок-ль
  Mg(0) -2e -> Mg(+2)   3    ок-ие
в-ль
  
 2P + 3H2 -> 2PH3
  P(0) +3e -> P(-3)  2     в-ие
ок-ль
 H(0) -1e -> H(+)     6   ок-ие
в-ль
ответ: а)

2)    4P + 5O2 -> 2P2O5 (P - восстановитель) ( реакция выше)
        2P + 5H2O -> 2H3PO4 + 5H2   (P-восстановитель)
         P(0) -5e -> P(+5)     2    ок-ие
         в-ль
        2H(+) +2e -> H2(0)  5   в-ие
        ок-ль
    
       P + 3Na -> Na3P
       P(0) +3e -> P(-3)     1    в-ие
      ок-ль
       Na(0) -1e -> Na(+)  3    ок-ие
      в-ль

3) P2O5 + 3CuO -> Cu3(PO4)2
    P2O5 + 6KOH -> 2K3PO4 + 3H2O
    P2O5 + 3H2O -> 2H3PO4

1000 моль   х моль

СaCO3 = CaO + CO2 (газ, стрелка вверх)

1 моль      1 моль 

n = m/M

M(CaCO3) = 40 + 12 + 16*3 = 100 г/моль

100 кг = 100 000 г

100 000 г - это 100 %

х г               - это 20 %

х = 20 000 (г) = > это столько г примесей => m чист(CaCO3) = 100 000 г - 20 000 г = 80 000 г

n(CaCO3) = 80 000 г / 100 г/моль = 800 моль

n(CaCO3) =  n(CaO) = 800 моль

800 моль              х моль

CaO + H2O = Ca(OH)2

1 моль                1 моль

n(CaO) = n(Ca(OH)2) = 800 моль

Но выход продукта составляет 80 % от теоретически возможного, то есть 80 % от 800 моль

800 моль - это 100%

х моль - это 80%

х = 640 => n(Ca(OH)2) = 640 моль