Дайте ответ на сор2 по или на сор 2 по ангимкому 1 четверть 7 класс

Кристаллогидратами называются вещества, в состав которых входит кристаллизационная вода. CuSO4•5H2O пятиводный сульфат меди, медный купорос, вещество голубого цвета. При нагревании большинство кристаллогидратов теряют кристаллизационную воду, при этом часто происходит изменение цвета веществ. Посмотрим, что произойдет при нагревании медного купороса, перед прокаливанием измельчим купорос с фарфоровой ступки. При нагревании медный купорос постепенно обесцвечивается, это означает, что он теряет воду, превращаясь в белый порошок сульфата меди.
CuSO4•5H2O = CuSO4 + 5H2O
Через некоторое время вся масса вещества обесцвечивается, дадим ей остыть и вновь добавим воды. При этом происходит обратный процесс: безводный белый сульфат меди вновь превращается в кристаллогидрат – голубой медный купорос.
CuSO4 + 5H2O = CuSO4•5H2O

Дано:

m(р-ра BaCl2)=15г

ω(р-ра ВаСl2)=5%=0,05
m(р-ра Na2SO4)=10г
ω(р-ра Na2SO4)=8%=0,08

Найти:
m(осадка BaSO4)=y г

Решение:
1) Найдем m чистого вещества BaCl2, Na2SO4)

 ω=m (раствора)/m(вещества) 

то есть

m(вещества)=m(раствора)Хω(раствора)
m(BaCl2 чистого)=15гХ0,05=0,75г

m(чистого Na2SO4)=аналогично=10гХ0,08=0,8г

2) Найдем n(количество вещества) BaCl2, Na2SO4 

n(BaCl2)=m/Mч=0,75г/9590г/моль=7,8206моль

Мч(BaCl2)=137+35x2=9590г/моль

n(Na2SO4)=0,8г/140г/моль=0,0057моль

Мч(Na2SO4)=22x2+32+16x4=140/моль

3) По уравнению хим.реакции найдем массу осадка BaCl2
7,8206моль   0,0057моль             x моль

BaCl2       +     Na2SO4   =         BaSO4(осадок, пишем стрелку вниз)   +   2NaCl

1 моль               1 моль                 1 моль

Сравним дроби
7,8206/1=0,0057/1
7,8206=0,0057

первая дробь больше - избыток

вторая - недостоток

Решаем по недостатку(это правило)

0,0057/1= х/1 (пропорция по ур.реакции. смотри выше)
х = 0,0057х1/1=0,0057

n(BaSO4)=0,0057 моль

4) Найдем массу BaSO4
m(BaSO4)=n(BaSO4)xМч=0,0057мольх233г/моль=1,3281г

Мч(BaSO4)=137+32+16x4= 233г/моль

ответ: m(осадка BaCl2)=1,3281г