Сернистый газ SO2 хорошо растворяется в воде, образуя слабую сернистую кислоту H2SO3. В свежеприготовленном растворе она диссоциирует ступенчато, как все кислоты, образуя два вида анионов: SO3(-2) и HSO3(-1).
При долгом стоянии на воздухе H2SO3 реагирует с кислородом и превращается в H2SO4: 2H2SO3 + O2 = 2H2SO4.
Поэтому баритовая вода (она же гидроксид бария) образовала с раствором белый нерастворимый осадок: H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4(белый осадок) + 2H2O.
В случае свежеприготовленного раствора сернистой кислоты образуются, по-видимому, два вида солей бария BaSO3 и Ba(HSO3)2.
При этом образовавшийся сначала осадок BaSO3 при пропускании через него SO2 в воде тоже перешел в растворимую форму: BaSO3 + SO2 + H2O = Ba(HSO3)2.
Если сернистый газ заменить на углекислый (CO2), процессы будут сходные, так как гидрокарбонаты и карбонаты могут переходить друг в друга. Только угольная кислота H2CO3 далее не окисляется.
Решить можно гораздо проще, без систем.
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
Cu + Cl2 = CuCl2
Пусть масса Fe - х г
Тогда масса Сu - 18,4 - х г
n(Fe) = x/56 моль
n(Cu) = (18,4-x)/64 моль
По первой реакции n(Cl2) = n(Fe)*2/3 = (x/56)*2/3
По второй реакции n(Cl2) = n(Cu) = (18,4-x)/64
C другой стороны n(Cl2) = V(Cl2)/Vm = 7,84/22,4 = 0,35 моль
Составляем уравнение:
(x/56)*2/3 + (18,4-x)/64 = 0,35
Решаем уравнение:
х= 5,6 (Это масса железа.)
m(Cu) = 18,4-5,6 = 12,8 г.
FeCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)3
CuCl2 + 2NaOH = 2NaCl + Cu(OH)2
На реакцию с хлоридом железа потребуется n(NaOH) = 3*n(FeCl3) = 3*n(Fe) = 3* 5,6/56 = 3*0,1 = 0,3 моль.
Нареакцию с хлоридом меди потребуется n(NaOH) = 2*n(CuCl2) = 2*n(Cu) = 2*12,8/64 = 2*0,2 = 0,4 моль
Общее количество гидроксида натрия n(NaOH) = 0,3 + 0,4 = 0,7 моль
m(NaOH) = n(NaOH)*M(NaOH) = 0,7*40 = 28 г
m(p-pa NaOH) = m(NaOH)/W(NaOH) = 28/0,4 = 70 г
V(p-paNaOH) = m(p-paNaOH)/po = 70/1,43 = 49 мл.
