20 ! :
1)распределите предложенные вещества на электролиты и неэлектролиты.
раствор ксl, раствор сахара, расплав ваcl2, сера, раствор na2so4, раствор h2so4,твердый кон, раствор naоh, раствор глюкозы, раствор к2соз, газ кислород, этиловый спирт.
электролиты:
незлектролиты:
2)составьте уравнения диссоциации для следующих веществ, используя таблицу
растворимости веществ:
1)al2(so4)3 < =>
2)ba(oh)2 < =>
3)h2so3 < =>
3)а) классифицируйте электролиты по сгепени диссоциации и впишите в таблицу
их формулы:
hcl (а > 30%), н2со3 ( а < 3%), naoh ( a > 30%), h2s (a < 3%), zn(no3)2 ( а > 30%),
fe(oh)3 ( а < 3%), h2so4 ( a > 30%),nh4oh (а < 3%).
сильные электролиты:
слабые электролиты:
б)определите, чему равна степень диссоциации,если при растворении его в воде из каждых 100 молекул на ионы распалось 5 молекул?
ответ: а = %
4) напишите уравнения возможных реакций в молекулярном,
полном и сокращенном нонном виде. 1)cucl2 и кон
2) н2so4 и naон
3)к2so4 и naoh
4)na2co3 и нсl
для каждого: молекулярное,полное ионное,сокращенное ионное
5)a) спрогнозируйте по формуле среду раствора сucl2 укажите цвет индикаторов
ответ: ​

ответ:5.6л

Объяснение:Відомо: ν(Na2СO3)=0,25 моль. Знайти:  V(HNO3)-?  

Розв'язування:

іб

Записуємо рівняння реакції.

           0,25 моль                  х л

2HNO3 + Na2CO3  =  2NaNО3 + CO2↑+ H2O

           1 моль                     22,4 л

Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.

Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль натрій карбонату Na2СO3 з утворенням 1 моль вуглекислого газу СО2 (1 моль газу за н.у. займає об'єм 22,4 л).  

Відповідні значення записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.

Складаємо пропорцію і розв'язуємо її.

0,25 моль / 1 моль = х л / 22,4 л, звідси

х л • 1 моль = 0,25 моль • 22,4 л

х=0,25 моль • 22,4 л / 1 моль

х=5,6 л.

Відповідь: V(СO2)=5,6 л.  

іб

Записуємо рівняння реакції: 2HNO3+Na2CO3=2NaNО3+CO2↑+H2O

Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль натрій карбонату Na2СO3 з утворенням 1 моль вуглекислого газу СO2, кількості речовин однакові. Отже, якщо в реакцію вступає 0,25 моль натрій карбонату, то утворюється така ж кількість речовини вуглекислого газу, тому  

v(СO2)=v(Na2CO3)=0,25 моль.

Знаходимо об'єм вуглекислого газу кількістю речовини 0,25 моль за формулою V=v•VM, де VM-постійна величина і за н.у. чисельно дорівнює 22,4 л/моль.

V(CO2)=v(CO2)•VM=0,25 моль•22,4 л/моль=5,6 л.

Відповідь: V(CO2)=5,6 л.

Сту́пінь оки́снення — умовний електростатичний заряд, який приписують атому в молекулі, припускаючи, що електронні пари, які утворюють зв'язок, повністю зміщені в бік більш електронегативних атомів (тобто вважаючи, що всі зв'язки даного атома мають 100% йонний характер). На відміну від валентності, яка позначає кількість утворюваних зв'язків і є натуральним числом, ступінь окиснення може мати позитивне, негативне, нульове або дробове значення.

Наприклад, у молекулі хлороводню HCl відбувається зміщення однієї електронної пари і ступінь окиснення для водню набуває значення +1, а для хлору -1. Що більше електронів переходять до іншого атома, то більшим стає ступінь окиснення. Загалом він може набувати значень від +8 (як для осмію в OsO4) до -4 (кремній у Mg2Si), однак кожен хімічний елемент має ряд характерних саме для нього значень ступеня окиснення. Атоми в найвищому ступені окислення можуть бути тільки окисниками, а в найнижчому — тільки відновниками.

Ступінь окиснення є суто формальною величиною, оскільки не описує характер взаємодії у зв'язку. Так, ступінь окиснення атома хлору в молекулах HCl та NaCl набуває в обох випадках значення -1, проте його ефективний заряд (справжній ступінь поляризації) є різним.

Объяснение:

.