1.перечислите особенности строения атомов металлов 2.объясните, почему металлы проявляют электропроводность? примеры металлов. 3.определите тип кристаллической решётки для вещества, формула которого zns. какими свойствами должно обладать данное вещество? 4.определите число свободных орбиталей в атоме иттрия. 5. составьте схемы образования связей в веществах: бромид бария, мышьяковистый водород. определите вид связи и тип кристаллической решетки. 6. в каком ряду записаны формулы веществ с ионной связью? а) hbr, koh, cabr2 б) cacl2, naoh, k2so4 в) h2so4, k2so4, al(oh)3 г) k2o, naf, so3 7. ковалентная полярная связь в веществе a) na2o б) so3 в) h2 г) br2 8. ковалентная неполярная связь в веществе а) zno б) o2 в) hbr г) h2o 9. по обменному механизму образована связь в веществе а) cacl2 б) h2 в) nh4cl г) bas 10. связь в соединении, образованном атомом водорода и элементом, имеющем распределение электронов в атоме 2,8,18,5 является: а) ионной б) ковалентной полярной в) ковалентной неполярной г) металлической 11. ковалентную связь имеет каждое из веществ, указанных в ряду: а) с4н10, so3, c2h5br б) сaо, сс14, feso4 в) cl2о7, khco3, сu3n2 г) p4, licl, c2h5no2 12. число общих электронных пар в молекуле кислорода равно а) 1 б) 2 в) 3 г) 4 13. в молекуле азота число пи – связей равно а) 1 б) 2 в) 3 г) 4 14.сигма – связь, образованная за счет р-p перекрывания в молекуле вещества 1) h2 2) о2 3) h2о 4) na2о 15. водородные связи образуются между молекулами: а) пропанола б) этана в) ацетилена г) метилформиата 16. металлическую кристаллическую решётку имеет а) графит б) cl2 в) na г) nacl 17. молекулярная кристаллическая решётка характерна для: а) алюминия и графита б) серы и йода в) оксида кремния и хлорида натрия г) алмаза и бора 18. кристаллическая решётка хлороводородной кислоты а) ионная б) молекулярная в) атомная г) ионная 19. вещества с атомной кристаллической решеткой а) твердые и тугоплавкие б) проводят электрический ток в растворах в) хрупкие и легкоплавкие г) проводят электрический ток в расплавах 20. вещества, твердостью, тугоплавкостью, хорошей растворимостью в воде, как правило, имеют кристаллическую решетку а) ионная б) молекулярная в) атомная г) металлическая

Объяснение:

Характеристика кальция:  

1) Название элемента -кальций,  химический символ - Ca, порядковый номер - № 20 ,  

атомная масса Ar=40  Группа - 2, подгруппа- главная , 4-й период, 4ряд.  

Заряд ядра атома кальция Z=+20 (в ядре: p⁺( протонов)=20 и n⁰(нейтронов )=20  

Вокруг ядра атома 4 энергетических уровня, на которых располагаются 20 электронов.  

3) Исходя, из вышеизложенного, изобразим  модели строение атома кальция:  

а). Модель атома кальция при дуг:  ₊₂₀Ca)₂)₈ )₈)₂  

б). Модель атома -электронная формула кальция (электронная конфигурация):  

₊₂₀Ca 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²  

в).Электронно-графическая модель атома кальция:  

4уровень s⇅    

                  p       ⇅ ⇅ ⇅  

3уровень s⇅  

                   p     ⇅ ⇅ ⇅  

2уровень s⇅  

1уровень s⇅  

₊₂₀Ca  

4. Простое вещество кальций щелочноземельный металл, состоит из одного атома , валентность кальция  в соединениях  равна 2, степень окисления+2 . Кальций –восстановитель.  

5. Молекулы атомов в 2 группе, главной подгруппе одноатомные. С увеличением заряда ядра от бериллия до радия  неметаллические свойства уменьшаются, а металлические усиливаются.  

6. Молекулы атомов простых веществ в периоде:  от калия до криптона меняются от типичных металлов до неметаллов.

7. Формула высшего оксида: CaO – основной оксид  

8.  Формула  гидроксида:  Ca(OH) ₂- основание растворимое в воде, щелочь  

9. Летучего соединения с водородом не образует. Гидрид калция — это неорганическое бинарное химическое соединение белого цвета. Химическая формула CaH₂. Относится к классу солеобразных гидридов с ионной связью.

Характеристика селена:

1) Название элемента селен, химический символ - Se, порядковый номер - № 34 , атомная масса Ar=79 Группа -6, подгруппа- главная , 4-й период, 5ряд.  

Заряд ядра атома селена Z=+34 (в ядре 3 протонов- p⁺ и 45 нейтронов - n⁰)  

Вокруг ядра атома 4 энергетических уровня, на  которых располагаются 34 электрон.  

2. Изобразим модель атома селена:

а) Модель атома с дуг:

₊₃₄Se)₂)₈)₁₈)₆  

б). Модель атома, через электронную  формулу (электронная конфигурация):    

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁴  

в).Электронно-графическая модель атома:  

                 p      ⇅↑ ↑

4уровень s ⇵  

                 d                  ⇅⇅⇅⇅⇅  

                 p     ⇅⇅⇅  

3уровень s ⇵  

                p        ⇅ ⇅ ⇅  

2уровень s ⇅  

1уровень s ⇅  

₊₃₄ Se

4. Простое вещество селен неметалл. Молекула одноатомная, высшая  валентность селена в соединениях равна 6, степень окисления -2,+4, +6 . Селен–восстановитель в соединениях с кислородом, азотом, хлором, бромом, серой, углеродрм, иодом. С другими элементами  селен  окислитель.  

5. Молекулы атомов в 6 группе, главной подгруппе  одноатомные. С увеличением заряда ядра от кислорода до полония неметаллические свойства уменьшаются, а металлические усиливаются  кислород, сера, селен неметаллы; теллур металлоид;  полний металл.  

7. Формула высшего оксида:  SeO₃– кислотный оксид  

 8. Формула гидроксида: H₂SeO₄  селеновая кислота. Сильная кислота, токсична.

 9. Соединение с водородом ,  H₂Se селеноводород (селан) — неорганическое бинарное соединение водорода и селена. При нормальных условиях представляет  собой бесцветный тяжёлый газ (почти втрое тяжелее воздуха). Горюч, очень ядовит, имеет резкий отвратительный запах. Селеноводород — самое токсичное соединение селена.  

CuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄

Cu²⁺ + SO₄²⁻ + 2Na⁺ + 2OH⁻ = Cu(OH)₂↓ + 2Na⁺ + SO₄²⁻

Cu²⁺ + 2OH⁻ = Cu(OH)₂↓

BaCi₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2HCI

Ba²⁺ + 2CI⁻ + 2H⁺ + SO₄ = BaSO₄↓ + 2H⁺ + 2CI⁻

Ba²⁺ + 2CI⁻ = BaSO₄↓

NaOH + HCI = NaCI + H₂O

Na⁺ + OH⁻ + H⁺ + CI⁻ = Na⁺  + CI⁻ + H₂O

H⁺ + OH⁻ = H₂O

LiOH + HCI = LiCI + H₂O

Li⁺ + OH⁻ + H⁺ + CI⁻ = Li⁺ + CI⁻ + H₂O

H⁺ + OH⁻ = H₂O

K₂CO₃ + 2HCI = 2KCI + CO₂↑ + H₂O

2K⁺ + CO₃²⁻ + 2H⁺ - 2CI⁻ = 2K⁺ + 2CI⁻ + CO₂↑ + H₂O

2H⁺ + CO₃²⁻ = H₂O + CO₂↑

K₂SO₃ + 2HCI = 2KCI + SO₂↑ + H₂O

2K⁺ + SO₃²⁻ + 2H⁺ + 2CI⁻ = 2K⁺ + 2CI⁻ + SO₂↑ + H₂O

2H⁺ + SO₃²⁻ = H₂O + SO₂↑